辽宁省大连市庄河第二十五初级中学高三化学期末试卷含解析

辽宁省大连市庄河第二十五初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O参考答案：D略2.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（

）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)参考答案：D3.下列离子方程式书写正确的是()A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略4.下列除去杂质的方法中正确的是(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略5.下列相关化学知识的说法正确的是（

）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA—阿伏加德罗常数）参考答案：CA错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，D错误。6.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：A略7.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O

C.电流方向是由Zn到Ag2O

D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag参考答案：D8.（2009·全国Ⅰ卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(

)A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小参考答案：B本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应ΔH＜0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′＞v逆′。

9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略10.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略11.下列涉及有机化合物的说法正确的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略12.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥参考答案：B略13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是参考答案：C略14.下列关于氯水的叙述中，正确的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后，酸性会变弱参考答案：B略15.用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图11所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图12中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为（多选不给分）______（填选项字母）；A．碘水

B．淀粉碘化钾溶液C．新制氯水

D．食盐水（3）依据图11所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）_____________；A．四氯化碳

B．甲苯C．乙醇

D．裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是:

；如图13所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是

；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有

、

____、___。（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

。参考答案：（2）C

（3）B（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

（6）90.0%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式

。检验该气体的常用方法是

。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：

。参考答案：（13分）（1）

，

Al3+>Na+>O2-

2分（2）

1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、

产生蓝色沉淀并有气泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分略18.按要求完成下列问题：（1）某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：(2)DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振'H谱图中有____________个吸收峰。(3)F和是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到请回答下列问题：①F的结构简式为____________②C中所含官能团的名称为________。用____________仪可以测定D中所舍官能团。③A→B的化学方程式为__________________________________________________。请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为_________，最少用____________步反应，可以合成产物。参考答案：19.某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及

。（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1

白色浑浊物是BaSO3。

。假设2

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、

；（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。参考答案：（1