2022-2023学年福建省龙岩市连城县姑田中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市连城县姑田中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

参考答案：D略2.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B3.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：略4.常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是(

)

A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=

c(A－)＋c(OH－)参考答案：B略5.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度参考答案：D略6.下列说法错误的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大参考答案：B试题分析：A．实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据△G＝△H－T·△S＜0可知反应的△H＜0，△S＜0，B错误；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正确；D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应

参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→

+HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO参考答案：B9.下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化钙可与二氧化硫反应；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；C．NO易与氧气反应；D．磷为植物的营养物质．【解答】解：A．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；C．NO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D．磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．10.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：D【知识点】化学与生活【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB．1molH3O＋中含有的电子数目为11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAD．标准状况下，44.8LH2O中含有的水分子数目为2NA参考答案：A略12.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略13.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选A。14.化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：C专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累15.反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取

mL上述盐酸并选用

mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度

2.0mol/L(填＞、＜或＝)。（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体

g。参考答案：（13分）（1）（4分）

36.5%

11.8mol/L

（只要写成主要量方程计算即可）（2）（6分）

84.7

；

500

；

＞

（3）（3分）

11.7

；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．（3）上述装置中接口连接顺序为

；A．a接c；b接f、e接d

B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为

．为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加

试剂．（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为

．图1图2参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）饱和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．专题：实验设计题．分析：（1）煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；（2）在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以便获得原料NH3、CO2；（3）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；（4）装置D除去二氧化碳中的HCl，D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；（5）根据氯离子的检验方法选择试剂；（6）加酚酞指示剂，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣应的终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应的终点，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2﹣V1）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，以此来计算碳酸氢钠的质量分数．解答：解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，故A正确；B．在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，故B正确；C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D．联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正确；故选C；（3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，故选D；（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，故答案为：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示剂，变色范围为8﹣10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2mL．上述的两个离子方程式为①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2﹣V1）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c（V2﹣V1）÷1000mol，碳酸氢钠的质量为c（V2﹣V1）