山东省潍坊市滨海中学高一化学期末试卷含解析

山东省潍坊市滨海中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—H

Br—Br

H—Br

键能(kJ·mol－1)

436

193

366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略3.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是A.氯气

B.盐酸C.稀硫酸

D.硫酸铜溶液参考答案：AA.氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁和氢气，A正确；B.盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是+2价铁，B错误；C.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的是+2价铁，C错误；D.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是+2价铁，D错误；答案选A。点睛：铁是典型的变价金属，与强氧化剂反应生成+3价铁，与弱氧化剂反应生成+2价，常见强氧化剂有：氟气、氯气、单质溴、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾等。常见弱氧化剂有铁离子、铜离子、氢离子、单质硫和单质碘等。需要说明的是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，既有+3价的铁，也有+2价的铁。4.下列装置依次为①②③④，能达到实验目的的是A．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原电池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸馏参考答案：D略5.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是A．葡萄糖和水、汽油和植物油

B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、酒精和水

D．汽油和水、四氯化碳和水参考答案：BD略6.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略7.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处参考答案：CA．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。8.下列叙述正确的是(

)

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略9.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①探究NaHCO3

的热稳定性

B.装置②Cl2

的收集C.装置③向容量瓶中转移液体

D.装置④可用于实验室制备少量NH3参考答案：DA.加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，A错误；B.氯气难溶于水，不能用排水法收集Cl2，B错误；C.向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C错误；D.氨水与生石灰混合反应可以产生氨气，可用于实验室制备少量NH3，D正确，答案选D。点睛：实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应物的状态及反应条件来确定。在解答这种类型的题目时，要熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，还要根据实际情况进行变通。如实验室制取氧气时，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2与MnO2或Na2O2与水来代替；制取氨时，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用碱石灰(或NaOH)与浓氨水代替。10.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应参考答案：D略11.据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A．电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D．氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。12.参考答案：C略13.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

(

)A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应

D．能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B14.下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al

高温Al2O3+2FeB.火法炼铜：Cu2S+O2

高温2Cu+SO2C.电解法制钠：2NaCl（熔融）

电解2Na+Cl2↑D.电解法制镁：2MgO（熔融）

电解2Mg

+

O2↑参考答案：D【详解】A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。

15.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_____________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①___________，②___________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此实验的结论：金属性比较：________________________________，非金属比较：________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)烧杯

酒精灯

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，

非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2)实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯

酒精灯；(3)实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。参考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用（每空1分）18.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。(2)M元素的原子结构示意图为__________________。(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。参考答案：(1)N

O

Al

(2)

(3)第四周期ⅦA族

深红棕

弱

(4)K

K的原子半径大于Na，K比Na更容易失电子【分析】根据元素在周期表的位置判断元素，然后根据元素的位置与原子结构的关系可画出原子结构示意图、利用元素及化合物知识判断其单质在通常情况下的存在状态，利用同一主族元素的性质递变规律判断单质的氧化性的强弱及元素金属性强弱的原因，据此分析解答。【详解】(1)根据元素在周期表的位置可确定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6个电子，电子排布为2、4，故其原子结构示意图为；(3)根据元素的位置与原子结构的关系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族；Q的单质常温下为液色液体，由于同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，获得电子的能力逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，所以Br2的氧化性比Cl2的单质氧化性弱；(4)根据元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表