2022-2023学年贵州省遵义市后坝中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省遵义市后坝中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（

）A．阴极质量增加3.2g

B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．电路中共转移0.9mol电子

D．铝元素以Al(OH)3的形式存在参考答案：C略2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3参考答案：C略3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：答案：A解析：氧化还原反应的计算。易错提醒：对整个反应过程分析不透彻而错选其他选项。备考提示：得失电子守恒是指在发生氧化还原时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中的有关计算及电化学中电极产物的有关计算等。用电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应的计算题，科化难为易，化繁为简。4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

（

）

A.用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来参考答案：略5.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略6.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下叙述正确的是（

）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理7.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略8.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略9.下列实验操作正确的是A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液参考答案：B10.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－气体法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－显色法

D

.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D11.下列叙述正确的是(

)

A.H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构

B.CO2分子中含有非极性共价键

C.16gCH4与l7gNH3所含原子数相等

D.32S与33S原子序数相同参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。13.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略14.下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25℃时，pH=13的1.0LBa溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH参考答案：B15.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________________________。参考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·全国卷Ⅱ）29.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=___________。（4）原混合气体中，a∶b=_________________。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。参考答案：(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为xmol。则x∶6＝1∶2

解之x＝3a＝13＋3＝16。解法二：

N2＋3H22NH3开始时：a

b

0t时：

13

6在t时生成6molNH，消耗了3molN，所以a＝13+3＝16(2)n(NH)=×25%=32mol×25%=8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2

略18.(15分)燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S（1）△H（1）已知：2CO(g)十O2(g)=2CO2(g)

△H1=－566kJ/molS（1）+O2(g)=SO2(g)

△H2=－296kJ/mol，则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S（1）△H=__________kJ/mol；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=__________。在温度和容积不变时，下列说法正确的是__________(填字母序号)。A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时，反应达到平衡状态D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是__________；(填字母序号)。A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1molSO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池。CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。该电池负极的电极反应式为__________；总反应式为__________．参考答案：（1）-270；（2）；AD；（3）CD；（4）c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；（5）CO-2e-+O2-=CO2；2CO+O2=2CO2；

19.抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称