江苏省苏州市工业园区第十中学高一化学联考试卷含解析

江苏省苏州市工业园区第十中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于反应限度的叙述不正确的是A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大参考答案：A2.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.

浓NaOH溶液

D.

H2O

参考答案：BD3.下列化合物中一定不含离子键的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D．4.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）A．CO和CO2

B．Na2O和Na2O2

C．O2和O3

D．和参考答案：D略5.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略6.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

参考答案：AD7.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+参考答案：B钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。8.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(

)A．163

B．126

C．122

D．63参考答案：B

9.（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为____________，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，

C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

参考答案：略10.下列关于卤素的说法正确的是(

)A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃参考答案：BA、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。11.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略12.下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应

B、复分解反应

C、分解反应

D、置换反应参考答案：B略13.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有

①新制氯水

②.铁

③

铜

④稀硫酸

A

①②③

B③④

C②③

D

①②③④参考答案：C14.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

()A．

B．C．

D．

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝

（填“向左”或“向右”）旋动．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为

．

（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗涤该沉淀的方法是

为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入

溶液检验．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为

（6）理论上最多可以制得CuO的质量为

参考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：⑴物理；

＞

⑵化学；BC（每空2分）18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：

（1）D元素位于周期表中

周期

族。（2）写出C2B的水化物与Al(OH)3反应的离子反应方程式

。

（3）画出B的原子结构简图___________________。（4）电子式表示化合物C2D的形成过程：

。参考答案：（1）第三

VIA（2分）（2）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

（2分）（3）

(1分)

(4)（2分）

略19.（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等T最外层电子数是次外层电子数的2倍X元素最高正价+7价Y第三周期金属元素中原子半径最小Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

；写出X在周期表中的位置

;元素T的最高价氧化物的结构式

.（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是

（填化学式），理由是

。（3）写出R、T、X