福建省福州市私立五虎山学校高一化学下学期期末试题含解析

福建省福州市私立五虎山学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（

）ks5uA．

B．

C．

D．参考答案：C2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C3.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C4.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①②③Fe

Fe

④⑤Cl2

FeCl3

FeCl2A.①③④⑤

B.②③④

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：A5.下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误．故选A．6.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大7.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体

B．有放射性

C．是第六周期元素

D．质量数为117参考答案：B8.将下列各组物质溶于水中，充分混合后一定无沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2参考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，A错误；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果过氧化钠过量，则生成的氢氧化钠与硫酸铝反应得不到沉淀，B错误；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不会产生沉淀，C正确；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。9.把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO参考答案：C解析铜灼烧：2Cu＋O22CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。10.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B.Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D试题分析：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeBr2+Br2═2FeBr3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBr3，所以还原性Fe2+＞Br-；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeBr2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Br-，故选D。【考点定位】考查还原性强弱判断11.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略12.在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

则下列判断正确的是（

）

A．平衡时NO的转化率是3.5％

B．右图中表示NO2变化的曲线是a

C．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡

状态

D．当v逆

(NO)=2v正(O2)

时能说明该反应已达到平衡

状态参考答案：D略13.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物

B.硫与硫化钠C.过氧化钠和硫化钠

D.氧化钠和硫化钠参考答案：C14.在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A15.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、___________________________________________________(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积

反应物浓度

(2)SO42-离子对反应起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率；18.现有下列八种物质：①HCl气体

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固体

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是

；属于非电解质的是

；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）（2）CuSO4?5H2O在水中的电离方程式为

．参考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电；（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子；【解答】解：（1）①HCl气体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；②Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③C2H5OH不能导电，是非电解质；④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤CuSO4?5H2O不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥FeCl3固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Al2（SO4）3能导电，是电解质；所以属于电解质的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是⑧，