河南省周口市固城中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河南省周口市固城中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）参考答案：B【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（

） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略3.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低参考答案：C略4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：C5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④参考答案：D略6.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：A<DB.工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备CC.A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D.元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大参考答案：B略7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)参考答案：B略8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略9.(08上海黄埔区4月模拟)已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl参考答案：答案：C10.参考答案：答案;AC11.下列说法中正确的是：A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C．等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D．Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶1参考答案：C略12.下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略13.我国科学家成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1／4）、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（

）A．它是制造飞机的理想材料

B．它是石墨的同素异形体C．它在高温时不与氧气反应

D．碳纤维复合材料不易导电参考答案：C略14.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．15.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①中副反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。参考答案：（共12分）（1）FeO·Cr2O3，铁质；（2）Fe2O3、MgO（2分），调低，H2SiO3、Al（OH）3（2分）；（3）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；（4）①，②（填两个相同序号不给分）；（5）0．88（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有

（填序号）。①分液漏斗

②试管

③烧瓶

④酒精灯

⑤导管

⑥橡胶塞（2）与装置B中的药品发生反应的物质有

（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为

（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自

。（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：

。参考答案：略18.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相关反应的离子方程式为

▲

；（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全

▲

；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈

▲

，说出一种理由是

▲

；（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法

▲

。（选填序号）A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由

▲

；(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分)

▲

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择

▲

原因

▲

。

参考答案：答案：（1）强氧化（1分）；

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

（2分）（2）星期六、星期日（1分）（3）星期四、星期六（1分）；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显（1分）（4）B

（2分）（5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等(2分)选择