贵州省贵阳市第二实验中学 高三化学月考试题含解析

贵州省贵阳市第二实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g参考答案：C2.下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷参考答案：C解析：A.己烷的同分异构体有5种，错误；B.丁烯的同分异构体有3种，错误；C.丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D.一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。3.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是（

）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．将原煤全部进行干馏加工，以提高燃煤的热效率

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B略4.下列叙述不正确的是（

）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等参考答案：A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。5.下列各组离子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—参考答案：C略6.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确；C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误；D．X中不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大．7.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（

）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等参考答案：略8.分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （

） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：D略9.下列各对物质中，互为同系物的是A．B．

和CH3－CH＝CH2C．

和

D．参考答案：C略10.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是

（

）

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略11.下列说法正确的是A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－=C12↑D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=Fe3+

参考答案：C12.下列叙述正确的是

（

）

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2

B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1

C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子参考答案：C略13.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4参考答案：B解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。故答案选B14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．M2Z能与W的单质发生反应]

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略15.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．[实验一]将20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．[实验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．请回答下列问题：（1）配制220ml1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是

，在实验中需称量胆矾克（2）该组同学做实验一的目的或作用是

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为

．（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

．

参考答案：(1)250ml容量瓶

62.5(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一可以证明氢氧化铜是蓝色的沉淀物质；（3）根据沉淀洗涤的方法来回答；（4）根据实验现象以及固体质量变化结合差量法和化学反应的元素守恒来确定物质的量以及组成；（5）滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，解答：解：（1）实验室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；故答案为：250ml容量瓶；62.5；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质），故答案为：作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）；（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次．（4）根据②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，②的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣，故答案为：Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣．点评：本题是一道物质成分探究的实验方案设计题，考查学生实验设计能力以及分析和解决问题能力，综合性强，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物I的盐酸盐可用于治疗膀胱癌，其合成路线如下：已知回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，G中官能团的名称为___________。(2)⑤的反应类型为___________。(3)①的化学方程式为_________________________________。(4)④的化学方程式为_________________________________。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为_____________________。a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应(6)设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线：_______________（无机试剂任选）参考答案：(1)1，4-戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反应

(3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O

(4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O

(5)12种

或

(6)【分析】由G的结构可知A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子式为C5H8O2，应为OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C为CH3COCH2CH2COOH，D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物为，由信息可知E为CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F为CH3COCH=CHCOOH，以此解答该题。【详解】(1)A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化学名称为1，4-戊二醇，G中官能团的名称为羰基、酯基；(2)E为CH3COCH2CHBrCOOH，发生消去反应生成CH3COCH=CHCOOH，⑤的反应类型为消去反应；(3)①A发生催化氧化生成B，化学方程式为CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O；(4)④为CH3CH(OH)CH2CH2COOH发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O；(5)D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，对应的同分异构体a.能与Na反应产生气体，说明含有羟基；b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有酯基，且为甲酸酯，对应的醇为丁二醇，可看作羟基取代甲酸丁醇的H，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3，对应的同分异构体分别有4、4、3、1共12种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为或等；(6)由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯，可由2-甲基丙酸与NBS反应生成CH3CHBr(CH3)COOH，然后发生消去反应生成CH2=CH(CH3)COOH，最后发生酯化反应可生成2-甲基丙烯酸甲酯，反应的流程为：。

18.(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_