上海宛平中学2022年高二化学模拟试题含解析

上海宛平中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于

A

4.0×10－8cm

B

3.5×10－8cmC

3.0×10－8cm

D

5.0×10－8cm参考答案：A略2.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．限制使用电动车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车参考答案：C略3.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（

）A．吸热反应，m+n<p

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<pD．放热反应，m+n>p

参考答案：D略4.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应 B．属于甲苯同系物C．属于芳香烃 D．能发生水解反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】中含有N、O等元素，一定不属于芳香烃，含有苯环，则能发生加成反应，苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成反应，故A错误；B．与甲苯含有的官能团不同，结构不同，不是同系物，故B错误；C．分子中含有N、O元素，不属于烃，故C错误；D．含有溴原子，可发生水解反应，故D正确．故选D．5.室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％，则该混合物的平均相对分子质量为

A．50

B．49

C．51

D．44参考答案：C6.下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是()A．CH3—CH3

B．CH3—C6H4—OCH3

C．H—CN

D．CH3—Cl参考答案：A略7.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（

）

A．棉织品

B．毛织品

C．晴纶织品

D．蚕丝织品参考答案：D8.有一种最简式为C3H6NO2的化合物(二肽)，水解后得到：HOCH2CH(NH2)COOH和另一种氨基酸X，则X的分子式为

A．C3H7NO2

B．C3H5NO2

C．C4H6NO2

D．C3H6NO2参考答案：B略9.下列物质中，不属于高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

参考答案：D略10.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

（

）A.钠、镁

B.食盐、淡水

C.溴、碘

D.氯气、烧碱参考答案：B略11.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3参考答案：B略12.现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A．①④

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略13.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略15.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度

B．降低压强

C．升温

D．使用合适的催化剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：

又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：

请你结合以上信息，完成下面的空格;实验条件实验内容实验现象结论与解释

浓度变化在一支试管中加入约3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加约6mL浓盐酸。

将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约3mL蒸馏水，与第一支试管作对比。

温度变化

取一支试管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。

酯的水解条件变化取三只试管，编号为1、2、3，分别注入4mL蒸馏水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氢氧化钠溶液。试管1：

试管2：

试管3：

在1、2试管中各滴加2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴（65℃-70℃）中，加热6-10分钟。参考答案：实验条件实验内容实验现象结论与解释

浓度变化

溶液由粉红色变成蓝色增加Cl—浓度，导致平衡向左移动

加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动

温度变化

在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。

酯的水解条件变化

试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

．（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是

．（3）F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结构式为 （用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将F单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为

．（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

（黑色球表示F原子）．（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

．参考答案：（1）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）直线型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）Cu3N；（5）共价键．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素．（1）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）E（S）与D（Si）的同族短周期元素可形成一种化合物X，X为CS2，二氧化硫分子中含有两个双键，为直线型结构，故答案为：直线型；（3）FCu元素，原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；铜离子和氨气分子形成4个配位键而形成铜氨络合离子为[Cu（NH3）4]2+，其结构式为：；将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合价为﹣3价，该晶胞中白色球个数=8×=1、黑色球个数=12×=3，根据化合价知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；

（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．18.、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

参考答案：1）1:3

1:1

2）变小

不变

3)逆移

4）向右

小于略19.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②B与F同主族。③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤E元素的电离能数据如下(kJ·mol－1)：

I1I2I3I4…496456269129540…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_