广东省阳江市第三高级中学高三化学月考试卷含解析

广东省阳江市第三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不属于混合物的是

A.胶体

B.淀粉

C.王水

D.水晶参考答案：D

解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。2.室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是A．Cl－、AlO2－、K+、Na+

B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+

D．Na+、K+、CO32－、SO42－参考答案：B3.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略4.下列“化学与生活”的说法不正确的是()A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略5.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧参考答案：C解析：①溶有足量氨气的溶液呈碱，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于无色溶液中；②能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此间都不反应，能大量共存；③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时CO32-，SO32-，不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此间都不反应，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所给溶液呈碱性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此间都不反应，能大量共存；故答案选C6.下列化学与生活的相关叙述正确的是（

）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B.维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略7.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：A略8.下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略9.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略10.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是

（

）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：BCH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。11.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D

参考答案：C略12.胶体区别于溶液最本质的特征是

A、分散质粒子的直径大小

B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷

D、可以通过滤纸参考答案：A略13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略14.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)参考答案：C略15.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12LO2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：

。被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：

参考答案：(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4(2)1支试管中有白色沉淀生成

Ba2++SO==BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

Cu2++CO==CuCO3↓

BaCl2(3)(ⅰ)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

(ⅱ)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液6种固体溶于水均形成溶液，其中只有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液、BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、（NH4）2SO4溶液。解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

▲

；（2）检验“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①

▲

；②

▲

。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的质量分数为

▲

(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

▲

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。（4）①，②偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。略18.（2006·天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为______g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。