江苏省无锡市厚桥中学高三化学测试题含解析

江苏省无锡市厚桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化参考答案：A略2.下列说法正确的是（

）A.糖类、油脂、蛋白质均可水解B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C.PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应参考答案：C【详解】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒，2.5μm＝2.5×10－6m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。答案选C。3.下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．4.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高锰酸钾溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：参考答案：C略5.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。6.某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是

（

）

A．能使酸性KMO4溶液褪色

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

参考答案：AB略7.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。8.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C解析：根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数表达式可知K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，D错误。

9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

（

）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO参考答案：C略10.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略11.下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol-1参考答案：C12.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2参考答案：B13.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO参考答案：C14.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(

)

A．I2O4

强氧化性

B．I3O5

强还原性

C．I4O9

强氧化性

D．I4O7

强还原性参考答案：C略15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是

A．分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的分子式一定为CH4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是

。（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为： ，装置B中碱石灰的作用是：

。（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：

，E管中发生反应的化学方程式为：

。（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==

。参考答案：（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）18.氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%。氯碱厂从盐泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下：部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2pH5.23.29.711.2溶解度表温度0C103040CaSO40.190.210.21回答下列问题：(1)滤渣B的主要成分是：__________________(2)从滤渣A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？_________,说明理由________,其中加热煮沸的目的是_________________(3)从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______(4)将一定质量的MgSO4.7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。据图写出CD段反应的化学方程式__________________。参考答案：（1）H2SiO3(或H4SO4)\CaSO4(或CaSO4·2H2O)

(2分)（2）否（1分）

氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全（其他合理回答也可）(2分)