内蒙古自治区赤峰市牙克石综合高中高一化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市牙克石综合高中高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案：C略2.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A.C3H8O

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。3.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略4.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物一定分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：D略5.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物一定不含共价键B.化学键的形成与原子结构无关C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D.离子键可能存在于共价化合物中参考答案：C【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、KHS等，故A错误；B.化学键的形成与原子结构有关，若原子半径越大，最外层电子数越少，越易失电子而形成离子键，故B错误；C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，故C正确；D．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】共价化合物中仅含共价键，故其不不含离子键；含有离子键的化合物为离子化合物，则其中可能含有共价健。6.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：B7.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大8.（09理2-9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略9.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是

A．N60是一种新型化合物

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60和N2是同素异形体

D．N60和N2是同分异构体参考答案：C略10.下列反应中属于氧化还原反应的是A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化铝固体D.氧化铝溶于盐酸参考答案：BA.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B.铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；C.灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；D.氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。11.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故①正确；②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为a﹣8，故③错误；④若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为a﹣6，故⑤正确；故选D．12.下列过程涉及化学变化的是(

)A.酒香扑鼻

B.干冰升华C.蜡烛照明

D.用金刚石切割玻璃参考答案：C【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。13.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D略14.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：B略15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

（

）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入

中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠______g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_

_cm处，改用

加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤

⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）

。Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量________；⑵未将洗涤液加入容量瓶___________；⑶定容时仰视刻度线__________；⑷摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

。参考答案：Ⅰ．(1)烧杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；胶头滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应是一类重要的反应。（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。A．m=y，R3+是还原剂

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂

D．m=4，R2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4=

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑＋

H2O，答案为：________________参考答案：(1)＞

(2)33.6L

(3)D

(4)1:2

4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

(5)2，3，5，2，1，10，8【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律比较氧化性强弱；根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据氧还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得：氧化性Fe3+＞Cu2+；(2)根据氧元素化合价由-1到0价变化可知每生成1molO2转移2mol电子，若转移3mol电子，所产生的氧气为1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，

故答案为：33.6L；(3)xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，

A．m=y，R3+是氧化产物，故A错误；B．m=4，y=4，所以m=2y错误，故B错误；C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；

D．m=4，R2+是还原剂，故D正确；故选D；(4)物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂，但HCl中氯元素化合价有一半没有变化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:2；反应的离子方程式为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；(5)草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高1价，根据得失电子守恒，高锰酸钾的系数为2，草酸的系数为5，再根据原子守恒进一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；故答案为：2，3，5，2，1，10，8。【点睛】在过氧化钠中氧元素化合价为-1价；在氧化还原反应中，氧化剂不一定全部被还原，还原剂也不一定全被氧化。18.写出下列微粒的电子式：羟基__

___氢氧根离子__

_____乙醇__

______甲基___

__参考答案：略19.（12分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

②Y原子是元素周期表中原子半径最小的

③Z是形成化合物种类最多的元素

回答下列问题：（1）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是（填四种离子符号）。

（2）化合物X2W2的电