广东省肇庆市高要蛟塘中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省肇庆市高要蛟塘中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是

A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－

B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－

C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、

D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－参考答案：C略2.有、三种主族元素的离子。已知它们各自带的电荷数m>n，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是

A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B.原子半径依次增大C.常温常压下的密度依次减小D.X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单质具有强氧化性参考答案：A3.关于下列图示的说法中正确的是（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．5.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—

B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—

D．肯定没有K+、NH4+、Cl—参考答案：A略6.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略7.下列叙述正确的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：A略8.在标况下，将V

LA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A． B．

C． D．参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为1000g+g；则溶液的体积=溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．10.下列说法正确的是

（

）

A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：答案：C12.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB取ag混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、固体比加入的铁粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤，洗涤，烘干，灼烧，所得固体质量为bg参考答案：D略13.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)

哑铃

(2)

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)体心和棱中心

×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大π键；(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：

哑铃(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对，O22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大π键，因此该分子中的大π键可表示为；答案：sp2、sp3

(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；每个晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积，V0==cm3根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%==×100%；答案：体心和棱中心

×100%

14.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．含相同物质的量的NH4HCO3和NaOH两溶液混合：

B．铜片和浓硫酸在加热下反应：

C．二氧化锰和浓盐酸混合加热：

D．铁片插入硫酸铜溶液中：

参考答案：答案：C15.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO

D．质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）。

A

B

C

D④【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

温度高于35oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：

操作过程中反应温度控制在30oC<t<

,为控制此温度范围，采取的加热方式为

。Ⅲ电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。装置b口出来气体的检验方法：

。

参考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加热………（1分）；（3）＜……………（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸碱中和滴定………………（1分）；将湿润的淀粉—KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生…………（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的原子结构示意图

。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

>

(用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式为

。(4)d粒子的空间构型

。(5)c粒子是

,f粒子是

(用化学式表示)。参考答案：(1)

(2

(4)三角锥形

略18.（10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是

；②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·