北京密云十里堡中学高一化学测试题含解析

北京密云十里堡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物参考答案：C略2.下列离子方程式，书写正确的是（

）A、盐酸与碳酸钡反应

CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉

Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：B略3.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳参考答案：B4.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.密度比为16∶11

B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1

D.体积比为16∶11参考答案：A【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；B．密度比为16∶11，B错误；C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；D．体积比为11∶16，D错误；答案选A。5.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100mL

B．500mLC．1000mL

D．1500mL参考答案：C解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1000mL。6.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（

）A.④①③⑥③

B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③

D.④①③⑤⑥③参考答案：D略7.放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19

B．72

C．53

D．125参考答案：B略8.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C9.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中

表示质子或电子，

表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①、②、③互为同位素

B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D．①、②、③具有相同的质量数参考答案：A10.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+A2

2C—+B2=2B—+C2，若X—能与C2发生反应2X—+C2=2C—+X2有关说法中不正确的是A．氧化性B2＞C2＞A2

B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B—能发生反应 D．X2与B—不能发生反应、参考答案：C11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被还原成Cl－，假设生成ClO－的物质的量为1mol，则ClO3－物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选项D正确。点睛：本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算，即氧化剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值=还原剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值。12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A．18gH2O中所含水分子数为3NAB．23gNa+中所含电子数为11NAC．11.2LCl2中所含原子数为NAD．1molFe与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA参考答案：D略13.下列化学用语的书写，正确的是A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．氮气的结构式：N==N

D．乙烷的分子式：CH3CH3参考答案：B略14.由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是

A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物

D、丙烯能发生加聚反应参考答案：D15.下列物质中只存在离子键的是（

）

A、Cl2

B、CaCl2

C、CO2

D、NaOH

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________。（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象______________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复

②5.6

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：（1）

若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是

（写化学式），该氢化物中A元素的化合价为

（2）

若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是

（写化学式）（3）

若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是

（写名称）（4）

若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，①

推出B是

（写化学式）；②

写出B→C的反应方程式：

；③

若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到

现象，化学方程式为：

；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：

④

若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是

（填编号）A、H2

B、Cl2

C、NH3

D、CO参考答案：（1）

N2，-3

（各1分）（2）H2CO3（1分）（3）过氧化钠（1分）（4）①SO2（1分）

②（2分）③产生黄色沉淀

（2分），

SO2+2H2S=3S↓+H2O

（2分）,3:2（2分）④BC（全对2分，漏选1分，错选或多选不给分）略18.能源人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。参考答案：(1)大于

小于

(2)分馏

裂化

氢气燃烧产物为水，不污染环境

单位质量的氢气燃烧放出的热量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【详解】（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多；（3）氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，氢气失去电子，在负极发生氧化反应,在碱性溶液中，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极得到电子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。根据总反应，得到2mol水，转移4mol电子，得到5.4g水即0.3mol水，转移的电子数为0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，铁和银以及硫酸铜溶液构成了原电池；铁为负极，失去电子：Fe-2e-=Fe2+，铁圈质量减轻；银为正极，溶液中的Cu2+在银上得到电子生成铜：Cu2++2e-=Cu，银圈质量增加，所以铁圈上浮，银圈下沉；（5）①FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应，离子方程