辽宁省大连市瓦房店第二十五初级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市瓦房店第二十五初级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各对物质中，互为同系物的是

A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2

B.CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

C.CH3－O－CH3和CH3－CH2－OH

D.C6H5－OH和C6H5－CH2－OH参考答案：B略2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是(

)

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略3.下列各组物质中，属于同系物的是A.CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB.乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略4.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

参考答案：C5.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B略6.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．四氯化碳的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH参考答案：C考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题： 化学用语专题．分析： A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；B．表示的是球棍模型；C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．环己烷的结构简式为：，故C正确；D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．7.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略8.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略9.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是

A．使水的温度升高

B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用

D．增加水中O2的含量参考答案：C10.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

S区元素

B

稀有气体元素

C

p区元素

D

准金属参考答案：A略11.关于化学键的下列叙述中，正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键

⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧参考答案：B略12.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．通入足量蒸馏水C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．通入氢气与乙烯反应参考答案：A略13.在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）参考答案：A考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（NH3），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．解答：解：在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正确；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B错误；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C错误；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与化学计量数法计算，根据情况选择合适的计算方法．14.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。15.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

(

)A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极

B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是

；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为

．（4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→

→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是

．（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：

．（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有（写化学式）．参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol×=0.1mol，则软锰矿中MnO2含量=×100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案为：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案为：Zn．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲酸具有下列性质:①挥发性

②酸性

③比碳酸的酸性强

④还原性

⑤能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有

；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有

；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有

；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有

；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有

。参考答案：③①⑤②④

略18.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：

；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液

b、Ba(OH)2溶液

c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为

(填写序号)；（3）如果在