江苏省徐州市鹿湾中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市鹿湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3NaClNaOH

B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3

D.NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。2.下列说法正确的是

A．S在O2中燃烧可生成SO3

B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：C略3.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.相应氢化物的沸点：d>c>a

C.非金属性：c>a>d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

5.参考答案：D略6.下列物质中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化钾溶液参考答案：D略7.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低；催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，①项错误；②由于温度升高，反应速率一定加快，②项正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，③项错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，④项错误；⑤MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，⑤项错误；综上所述，只有②项正确，答案选A。8.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体参考答案：C略9.下列叙述合理的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D.我国规定自2008年６月１日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D10.下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D11.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略12.将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、火碱、小苏打C．醋酸、酒精、醋酸钠

D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略13.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是(

)A.10与19

B.6与16

C.11与17

D.14与8参考答案：C略14.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B15.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是

．（2）装置l中的现象是

；装置3中证明SO2具有

性．图1图2（3）下列说法正确的是

．A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D．在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，请写出该反应的离子方程式

．（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．①装置A中试剂X是

；装置1中反应的化学方程式是

．②实验结论：因为酸性强弱是

＞

＞

（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；还原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考点】性质实验方案的设计．【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫．（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；D．SO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si．【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；D．SO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：（1）写出A的电子式

。干燥C所用药品是

。（2）X形成的化合物为

化合物（填“离子”或“共价”）；检验X中阳离子的方法是

。（3）写出反应的化学方程式C→E：

F→G：

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式

。参考答案：（14分）（1）（2分）碱石灰（2分）（2）离子（2分）

取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O,（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）（4）NH4++HCO3-

+

2OH—CO32-+2H2O+NH3↑（2分）略18.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则

中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．

参考答案：（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明达平衡状态，故正确；故选：BCF．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．19.（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)①HCl气体②氨水③Na2CO3固体④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O=

4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。a．该反应的氧化剂是_________________________。b．该反应的氧化产物是______________________。c．反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。参考答案：(1)②⑤⑦

④

①③④

(2)NaNO3

Al(OH)3、NaAlO2

5.6L试题分析：（1）能导电的物质包括：酸碱盐的水溶液；熔融的碱、盐；金属单质；电离产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶于