四川省眉山市苏祠中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省眉山市苏祠中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I﹣）/c（Cl﹣）的比值为（）A．（V2﹣V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2﹣V1） D．V2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀．根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值．解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I﹣）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl﹣）=c（AgNO3）×（V2﹣V1），所以原溶液中══．故答案为C．点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识．从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键．2.科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：(a)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是(

)

A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行

B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用

D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广参考答案：B略3.下列属于物理变化的是

A．石油的分馏

B．苯酚使蛋白质变性C．煤的干馏

D．重油的裂化

参考答案：A略4.药物阿斯匹林的结构如下。在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（

）mol的NaOH

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol参考答案：C略5.表示下列变化的化学用语正确的是（

） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O

H2CO3+2OH－B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C略6.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：B略7.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3参考答案：BC略8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是A.分子式为C15H13O7B.EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C.1molEGC最多消耗6molNaOHD.1molEGC加入溴水中，可与4molBr2发生取代反应参考答案：D略9.有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L。下列说法正确的是（

）

A.三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B.三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D.三种溶液中由水电离出c(H＋)大小顺序是：③﹥②﹥①参考答案：A略10.下列表述中正确的是

()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略11.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B12.图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A略13.下列属于酸的是（

）A.KOH

B.HNO3

C.SiO2

D.KNO3参考答案：BA、氢氧化钾电离产生阳离子为钾离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故A错误；B、硝酸电离产生阳离子都是氢离子，属于酸，故B正确；C、二氧化硅不能电离，属于非金属氧化物，故C错误；D、KNO3电离的产生钾离子和硝酸根离子，属于盐，故D错误；故选B。14.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略15.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子．（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是

（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为

．（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为

．（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为

．②OCN﹣与CO2互为等电子体，则OCN﹣结构式为

．（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为

．参考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ键；sp3；（4）①分子晶体；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）基态C原子的核外未成对电子数为2，O元素原子核外未成对电子数也是2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，单键为σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4；（4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体；②原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，等电子体结构相似；（5）基本结构单元为[SiO4]四面体，两个结构单元通过共用O原子形成的硅酸盐阴离子．【解答】解：（1）基态C原子的核外未成对电子数为2，N、O、F原子核外未成对电子数分别为3、2、1，O原子核外电子排布为：1s22s22p4，基态原子的价层电子排布图为，故答案为：氧；；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（3）从原子轨道的重叠方向来说，共价键分为σ键与π键，三种分子均形成单键，属于σ键，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数，三种分子的中心原子杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：σ键；sp3；（4）①Ni（CO）4为无色挥发性液态，熔沸点低，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；②OCN﹣与CO2互为等电子体，其结构与CO2类似，二氧化碳结构式为O=C=O，则OCN﹣结构式为[O=C=N]﹣，故答案为：[O=C=N]﹣；（5）由两个结构单元通过共用一个O原子形成的硅酸盐阴离子比[SiO4]四面体少一个O原子，阴离子的化学式为[Si2O7]6﹣，故答案为：[Si2O7]6﹣．18.（6分）已知某有机物的结构简式为：CH2＝CH2（1）该有机物中所含官能团的名称是

；（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为

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