安徽省滁州市斋朗中学2022年高二化学模拟试题含解析

安徽省滁州市斋朗中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A略2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C参考答案：A略3.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=2，y=4

D.x=3，y=8参考答案：C略4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式： B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．

分析：A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大5.反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD参考答案：A略6.可以用碱石灰干燥的气体是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2参考答案：AB、C、D属于酸性气体，不可以用碱石灰干燥。7.已知下列数据：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)

ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)

ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A.－859kJ/mol

B.+859kJ/mol

C.－1403kJ/mol

D.－2491kJ/mol参考答案：A8.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：D略9.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3参考答案：A略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 C．Cl﹣离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数；B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键；C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18；D．球棍模型应该用小球和短棍表示．解答：解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确；C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误．故选B．点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等．注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．11.把质量为ｍg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ｍg的是

A．稀H2SO4

B．Ｃ2H5OH

Ｃ．稀HNO3

D．苯酚溶液参考答案：B12.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HClO

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略13.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D略14.下列关于各溶液的描述中正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)参考答案：AB略15.某烷烃的结构为：下列命名正确的是

A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基己烷

C．4，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基–4-乙基己烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。①写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。

B→C:,属于反应。

②可用于检验A的试剂是。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。

参考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①该反应能否自发进行与________________有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH2参考答案：(1)①温度②bc

(2)①0.16mol/(L·min)②吸ks5u③b＝2a，a>1(或使用合适的催化剂)

(3)cd略18..氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为

，其元素的第一电离能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是

。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为

；BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是

。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是

，阴离子的结构式为

。参考答案：（1）2s2

；

>

；

Be的2s轨道全充满，体系能量低。

（2）分子晶体；

sp

（3）共价键和配位键

;

略19.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：

。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：

。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：