浙江省宁波市姜山镇实验中学高一化学模拟试题含解析

浙江省宁波市姜山镇实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析．2.下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO2参考答案：C解：A．亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B．氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D．CO2与CaCl2溶液都不反应，不能生成沉淀，故D错误。

3.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：C4.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（

）①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略5.下列说法正确的是A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油为原料裂解得到各种轻质油参考答案：A【详解】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。6.一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（

）A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动参考答案：C7.在2L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2+O2

2SO3，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol,

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为A

1.6mol

B

1.2mol

C

>1.6mol

D

<1.2mol参考答案：A略8.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

9.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是

A．N60是一种新型化合物

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60和N2是同素异形体

D．N60和N2是同分异构体参考答案：C略10.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

参考答案：A略11.1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH3

D．CH3﹣CH=CH﹣CH3参考答案：D考点：取代反应与加成反应．分析：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，据此结合选项判断．解答：解：1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键，1mol该卤代烷能和Cl2发生取代反应生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个H原子，选项中只有CH3﹣CH=CH﹣CH3符合，故选D．点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固．12.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是

A．它们都是强还原剂

B．它们的电子层数相同

C．它们都显碱性

D．它们灼烧时火焰均呈现黄色参考答案：D13.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

（

）A

前者产生的氯气多

B

一样多

C

后者产生的氯气多

D

无法比较

参考答案：C略14.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。15.下列物质之间的相互关系错误的是()A.CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.O2和O3互为同素异形体参考答案：BA．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)B装置的作用是

，B中的物质最好是

。

(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

(4)检验氨气是否收集满，最好使用

，若氨气已经收集满，可观察到的现象是

。参考答案：

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(2)干燥NH3，(1分)碱石灰(1分)

(3)答案参照教材(2分)(画对即给2分，试管口的棉花不要求)

(4)湿润的红色石蕊试纸，(1分)试纸变蓝(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中含有___种元素，

种原子，

种分子。参考答案：3(1分)

；7(1分)；6(1分)

略18.（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____

________。参考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略19.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）

ΔH=20.0kJ·mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式

；

若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2