高中化学沪科版高一下册揭示化学反应速率和平衡之谜化学反应速率课时 省获奖

这些化学变化有何差异？爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢

溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！

2001年11月7日4时30分左右，位于四川省宜宾市城区的南门大桥发生悬索及桥面部分断裂事故，桥面两端同时塌陷，造成桥面交通及与市外通讯中断，造成两人死亡，多人受伤的意外事故。四川省一些桥梁专家和工程设计人员在桥梁的断裂处进行了现场勘查，发现坍塌断裂之处露出一层薄薄的钢筋网，悬吊的承重钢管中露出了锈迹斑斑的钢缆。四川省宜宾市城区的南门大桥断裂大桥生锈了，危险！慢点，就好了！定性描述用什么来定量的描述一个化学反应进行的快慢呢？想一想学习目标：1、通过阅读，了解化学反应速率的含义及其表示方法。2、通过小组合作，实验探究，掌握化学反应速率的简单计算及其影响因素。3、根据化学反应速率知识认识其在调控生产生活中的作用。学习重点：

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素学习难点：化学反应速率的简单计算

化学反应速率1、概念：4、单位：3、数学表达式为：一、化学反应速率2、表示方法：mol/(L·min)或mol/(L·s)

用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。指明物质无正负mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）=△c（A）△t=4.0mol/L—1.0mol/L10s=0.3mol/(L•s)5、应用化学反应速率进行简单分析化学反应速率指平均速率例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)V(NH3)=△c(NH3)△t=0.1mol/(L•min)△C(NH3)=△n(NH3)V=1mol2L=0.5mol/L解：V(A)=△c(A)△tν(N2)、ν(H2)如何表示呢？1321mol△n（H2）△

n（N2）0.5mol1.5mol

△n（NH3）

0.5mol2L5min=0.05mol/(L·min)V(N2)=×1.5mol2L5min=0.15mol/(L·min)V(H2)=×N2＋3H22NH3高温高压催化剂V=2Lt=5min△c(A)V(A)=△t速率计算结果mol/(L·min)速率之比化学计量系数之比v(N2)

0.05v(H2)

0.15v(NH3)

0.1132132N2＋3H2

2NH3高温高压催化剂数值可以不同速率之比=化学计量数之比。[例3]反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.④>③=②>①分析：

①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢

例4：在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率v(A)=1mol/(L·s)v(B)=0.5mol/(L·s)v(C)=1mol/(L·s)则该反应的化学方程式为：2A+B=2C速率之比=化学计量数之比。练一练212

例题5：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是()A、v(Fe)=1mol/(L·s)

B、v(HCl)=2mol/(L·s)C、v(HCl)=1mol/(L·s)

D、以上均不对

不能用固体或纯液体表示化学反应速率B(1)化学反应速率要指明物质，均取

，无正负号。(2)化学反应速率是

,而不是指瞬时速率。(3)速率之比=化学计量数之比。(4)化学反应速率一般不能用

或

的物质表示。正值平均速率固体纯液体归纳★总结下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败

C.炼钢D.塑料用品老化C

一个问题怎样才能改变化学反应速率呢？

在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是

A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素化学反应速率是由反应物的性质决定的;

内因是主要因素影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？决定因素几乎无气泡产生不加其它试剂较快产生大量气泡加入FeCl3在其它条件相同时,催化剂可以显著的改变反应速率，不同的催化剂，催化效果不同较慢产生少量气泡加入MnO2结论现象科学探究：实验2－62H2O2==2H2O+O2↑科学探究：实验2－5较快产生气泡常温在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率很快产生气泡热水中结论现象2H2O2==2H2O+O2↑降低温度呢？如何影响温度浓度催化剂固体表面积T↑,速率↑反之越小C↑,速率↑反之越小加入催化剂

速率↑固体表面积↑

速率↑思考与交流反应物状态溶液状态速率↑1、内因▲：二、影响化学反应速率的因素反应物性质反应物性质活泼速率↑2、外因其他因素：压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义

控制反应条件，提高对人类有利的反应的速率，降低对人类有害的反应的速率练习1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、加入少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉练一练B2、（选作）已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断A是()物质的量浓度的变化情况；C是()物质的量浓度的变化情况；2分钟内N2平均速率是()物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(L·min)你学到了什么化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。计算公式：v(A)=Δc(A)/Δt

影响因素：内因——反应物的性质（决定因素）外因——温度、催化剂、浓度、固体的表面积、反应物的状态，另外还有压强、组成原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等。?小结一、化学反应速率1、概念：2、表达方式：3、数学表达式：4、单位：5、注意事项：二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。⑵外因(外界条件)：①催化剂②温度③浓度④接触的表面积⑤反应物状态⑥其它条件：压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应速率。三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义作业：学案谢谢！思考