高中化学人教版高中选修化学反应原理化学反应速率和化学平衡化学平衡状态【市一等奖】

第三节化学平衡1化学平衡状态一．可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。特点：①同一条件、同时反应、方向对立。②不可能完全转化。表示方法：可逆反应方程式常用“⇋”连接判断正误(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应(

)(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(

)(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(

)×××返回深度思考1.在容器中充入SO2和18O2，在一定条件下发生2SO2＋O2⇋2SO3反应，一段时间后，18O原子存在于哪些分子中？原因是什么？2.对于可逆反应2SO2＋O2⇋2SO3，在一密闭容器中充入2molSO2和2molO2，能否生成2molSO3？原因是什么？SO2、O2、SO3分子中都可能存在。SO2与18O2反应生成SO3，所以SO3中有，该反应是可逆反应，生成的SO3同时又有部分分解，分解出的SO2和O2中也会有18O。否，要生成2molSO3，必须2molSO2完全反应，而该反应为可逆反应，即使O2过量，也不能将SO2完全转化成SO3。2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O可逆反应存在一定的限度思考：“限度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100

mL水的过程。蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶过程分析：①开始时，v溶解—————，v结晶＝———。②然后，v溶解

，v结晶——————。最大0逐渐减小逐渐增大③最后，v溶解——

v结晶＝形成饱和溶液，此状态称为溶解平衡状态，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v溶解＝v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。“限度”的产生—消耗量等于生成量，量上不再变化。二．化学平衡的建立过程在反应N2+3H2NH3中，将1molN2和3molH2

通入一

密闭容器中发生反应：1．反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————

生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2．反应过程中：反应物浓度——————，正反应速率————，生成物浓度——————，逆反应速率—————。

3．一定时间后，必然出现：

v正反应速率＝v逆反应速率vtv正v逆v′正＝v′逆t14．t1时刻后，v正＝v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡三．化学平衡状态（一）概念：在一定条件下,当正逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。条件一定条件下前提可逆反应本质正反应速率和逆反应速率相等现象反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态注意：逆：只存于可逆反应中；等：υ（正）=υ（逆）≠0；定：各组分浓度保持不变；某组分含量保持恒定；动：动态平衡；变：改变维持平衡的条件原平衡破坏，建立新平衡。（二）.化学平衡的特征：(1)只有可逆反应才存在平衡状态(

)(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(

)(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(

)(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等(

)(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例