高中化学人教版高中选修物质结构与性质分子结构与性质分子结构【全国一等奖】

高考题再现例题12020年（全国卷Ⅲ）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2B3O63-的结构为

。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为_____例题22019年（全国卷Ⅲ）（4）NH4H2PO4中，P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键。例题32018年（全国卷Ⅲ）（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。第2课时分子结构

考纲要求1.了解共价键类型(σ键和π键),了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。一共价键1.共价键的本质与特征共用电子对方向注意共价键的成键原子可以都是非金属原子,也可以是金属原子与非金属原子。如Al与Cl,Be与Cl等。2.共价键类型π大非极性双经验规律：共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。例题12020年（全国卷Ⅲ）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高,热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供

答案：配位

N练习12018年（全国卷I）（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

答案：AB3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响稳定性立体构型规律：键长越

短

，往往键能越大,表明共价键越稳定。

反应热=反应物的总键能-生成物的总键能练习1

2018年（全国卷I）（4）Li2O是离子晶体可知，O=O键键能为

kJ·mol−1，Li原子的第一电离能为

kJ·mol−1练习2已知金刚石晶体中C-C键键能为348kJ/mol，氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，二氧化碳气体中1molC=O键键能为799kJ/mol，则12g金刚石晶体完全燃烧生成二氧化碳气体的反应热为多少？

答案498

520ΔH=348kJ/mol×2+496kJ/mol-799kJ/mol×2=-406kJ/mol

练习3

选修3教材69页表3-3

金刚石碳化硅晶体硅熔点＞355027001410试说明熔点高低不同的原因是什么？都是原子晶体，原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越短，键能越大，则熔点越高，金刚石＞＞碳化硅＞晶体硅二分子的立体构型1、价层电子对互斥理论

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数思维建模判断分子或离子的立体构型“三步曲”第一步:确定中心原子上的价层电子对数⇓第二步:确定价层电子对的立体构型⇓第三步:确定分子的立体构型价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系价层电子对数σ键电子对孤电子对数VSEPR模型分子立体构型实例键角220直线形

形BeCl2

.330平面三角形

形BF3

.21

形SnBr2105°440四面体形

形CH4109°28'31

形NH3107°22

形H2O105°直线180°平面正三角120°V正四面体三角锥V2.杂化轨道理论杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对杂化轨道数=中心原子的σ键个数+中心原子的孤电子对数(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角形1个s轨道3个p轨道109°28′正四面体形高考题再现例题12020年（全国卷Ⅲ）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为_配位_键，其电子对由_N_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2B3O63-的结构为

。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为_____

例题22019年（全国卷Ⅲ）（4）NH4H2PO4中，P的__

_

杂化轨道与O的2p轨道形成__键。

例题32018年（全国卷Ⅲ）（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。练习1

2018年（全国卷I）（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_AB__（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

SP3SP2SP3SP3SP2平面三角形正四面体δ复习巩固

1、2019年（全国卷I）（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是

、

。2、2019年（全国卷Ⅱ）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______3、2018年（全国卷Ⅱ）（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存