2022-2023学年河南省郑州市禹州中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省郑州市禹州中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10NA

B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案：B略2.下列离子方程式中错误的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量盐酸的反应：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

参考答案：B略3.X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞YB．氢化物的沸点高低顺序：Z＞WC．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞YD．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．由X2+与Z2﹣离子所带电荷可知X处于ⅡA族、Z处于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍，则Z为S元素、W为O元素；X2+与Z2﹣具有相同的电子层结构，则为X为Ca；Y、W同周期，Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质，则Y为碳元素．A．原子半径大小顺序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W（O），故A错误；B．Z、W的氢化物分别为硫化氢、水，水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，硫酸的酸性比碳酸的强，则元素非金属性强弱顺序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正确；D．化合物CaS含有离子键、而CaO2含有离子键、共价键，故D错误．故选：C．4.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出

c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应参考答案：略5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略6.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是

（）

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A7.电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是(

)A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:

参考答案：A略8.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（

）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在刹车和下坡时，乙电极增重参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略10.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：D略11.下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。12.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是 （

）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1参考答案：B13.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是(

)A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略14.下列实验能达到实验目的的是ABCD向装有卤代烃的试管中加入足量硝酸银和稀硝酸溶液，充分振荡，无白色沉淀生成验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀该卤代烃不含氯元素参考答案：B略15.某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．三种离子都减少参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。⑴配制450mL物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。⑵浓硫酸的作用是

。⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为

。⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因

；如需改进，请简述设计方案

（若认为合理。则此问可不作答）。⑹氯元素含量为10%的漂白液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯气（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水电离出的H-+和饱和NaCl溶液中的Cl－都会对反应Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）⑹0.5（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO4-，其流程如下图所示：⑴反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为

。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈

(填“酸”、“碱”或“中”)性。⑵无色气体的名称为

。白色滤渣的化学式为

。⑶工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝

。⑷氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl

酸（2）氧气

AgCl（3）7:10（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O(1)反应物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为Cl－，生成物还有NaOH，根据得失电子守恒配平。反应II发生反应：Na2H3IO6+5AgNO3=Ag5IO6+2NaNO3+3HNO3，所以II的滤液呈酸性。(2)在Ag5IO6固体上加入水和氯气，生成H5IO6，另外Ag＋转化为AgCl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，则只能是O元素由-2价升至0价，故无色气体为氧气。(3)反应III反应为4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2，以1molNaIO3为标准，第1步反应用掉1molCl2，生成1molNa2H3IO6。第2步反应用掉5molAgNO3，生成1molAg5IO6，第III步反应用掉2.5molCl2，所以共需要3.5molCl2，5molAgNO3。(4)由题消耗1molH5IO6转移2mole－，说明I被还原到+5价，即IO3－，Mn2＋被氧化为MnO4－，配平。18.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体。②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验①可以确定一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;实验②可以确定一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;实验③可以确定一定不存在的离子有_____________________。(2)试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。参考答案：（1）①NH4＋、Al3+，CO32-

；②SO42－，

Ba2+；③Br-。（2）≥0.2

知识点:离子推断解析：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体，因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有Al3+，根据离子共存关系知溶液中一定没有CO32-，Al3+是1.02×2/102＝0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO42-，根据离子共存关系知溶液中没有Ba2+，SO42-的量是11.65/233＝0.05mol。第二份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色，说明溶液中没有Br－。（3）NH4+、Al3+的正电荷总量为0.08mol，小于SO42-负电荷总量（0.1mol），所以依据电荷守恒，一定有K+存在，若溶液中没有Cl－，K+的物质的量为0.02mol，若有Cl－，K+的物质的量大于0.02mol，原溶液中K+的物质的量浓度≥0.2mol·L-1。思路点拨:据现象判断存在的离子并求其量，根据共存关系判断不存在的离子，根据电荷守恒判断可能存在的离子。19.选修5：有机化学基础（15分）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的分子式为：

．（2）C→D、G→H的反应类型为

、

．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

．（4）D生成E的化学方程式为

．E与H反应生成I的方程式为

．（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有

种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

．参考答案：（1）C4H8；（2）氧化反应；水解（取代）反应；（3）；（4）；；（5）6；等．考点：有机物的推断分析：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，发生氧化反应，再酸化得到E为（CH