吉林省长春市市第二朝鲜族中学高三化学测试题含解析

吉林省长春市市第二朝鲜族中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式错误的是

A.证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．证明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+参考答案：C2.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。3.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是()选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氯化钙二氧化硫氢氧化钠C碱石灰氨气水D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

参考答案：BA、无水硫酸铜是鉴别试剂不能做干燥剂，故A错误；B、无水氯化钙做干燥剂，二氧化硫的密度大于空气的密度，长管进气，短管出气，SO2属于酸性氧化物，易和氢氧化钠反应，防止倒吸，故B正确；C、氨气的密度小于空气的密度，收集氨气时，短管进气，长管出气，故C错误；D、NO不能用排空气收集，因为NO和氧气反应，同时NO不和氢氧化钠溶液反应，故D错误。答案：B。4.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．中子数为20的氯原子：C．F－的结构示意图：

D．NH4Br的电子式：参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是（

）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

参考答案：C略6.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D7.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用灼烧的方法可以区别丝和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。参考答案：A略8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5参考答案：B略9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

参考答案：A略10.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol

参考答案：D略11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v参考答案：D略12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤参考答案：C略13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略14.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(

)A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4参考答案：D

15.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：

品红溶液

NaOH溶液品红溶液

A

B

C

D

E

⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________

⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B

D____________________

⑶装置C的作用是________________________________________

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

浓硫酸

品红溶液

NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：

。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：

。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。参考答案：答案：（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），

D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共14分）A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a）C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出C的电子式

，B的结构式

，G的化学式

，J的分子式

。（2）反应①的化学方程式为

；

其中阴极的反应式为

；（3）反应②中若J是过量，则离子方程式为

。（4）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为

。则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为

参考答案：（1）

，H—O—H

AlCl3

CO2（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3（2分）（3）AlO2-＋HCO3-＋H2O==Al（OH）3↓+CO32-（2分）

NaOH>NaAlO2>Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3（2分）略18.（10分）(1)肼又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在，

在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量

(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是

。(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的溶液。肼一空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是

；负极的电极反应式是

。(3)如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼一空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量

变化，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

(假设空气中