山东省淄博市第十二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市第十二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A．在加热时此化合物可以分解

B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成参考答案：C2.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略3.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的

热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1参考答案：D略4.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：略5.参考答案：D6.氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是(

)Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂

Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：A略7.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是(

) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤参考答案：A 8.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：原子核外电子的运动状态．分析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．解答：解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律9.人造象牙的结构可表示为

，它的单体是

A．(CH3)2O

B．CH3CHO

C．HCHO

D．CH3CHO参考答案：C略10.用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②参考答案：A略11.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.H—Br→H+Br参考答案：D生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br→H+Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。点睛：如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应正反应为吸热反应。12.下列说法中正确的是（

）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略13.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：A略14.在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS﹣+H+、HS﹣?H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（）A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）减小C．不变 D．c（H2S）减小参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析．解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S2﹣）增大，加入盐酸时，c（S2﹣）减小，故A错误；B、增大硫化氢浓度时c（HS﹣）增大，故B错误；C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大15.下列化学用语说法正确的是(

)A．过氧化钠的电子式：Na︰O︰O︰Na

B．钾元素的原子结构示意图为：

K

C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．硫原子的电子排布图为：

1s

2s

2p

3s

3p参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为__

___色，这是水层，下层为____

__色，是_______

___。这一实验说明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或小），碘在---_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。参考答案：黄色、紫红色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

已知自然界中氧的同位素有16O、17O2、18O2,氢元素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有______种.参考答案：9种18.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为____________________，（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_____（填选项字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子

。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：_____PbS

+_____O3

====_____PbSO4+_____O2生成1molO2的转移电子物质的量为__________mol。参考答案：（8分）（1）同素异形体

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）略19.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式