内蒙古自治区赤峰市巴林左旗宝力罕吐乡中学高一化学期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林左旗宝力罕吐乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④参考答案：略2.

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略3.ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂，工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．SO2在反应中被还原

B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中作氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D4.在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl参考答案：C略5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

D．阴离子的还原性：Z<W参考答案：BD略6.下列物质中属于电解质的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④参考答案：D考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：①KOH为碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；②CuSO4为盐，熔融状态和溶于水中均能导电，属于电解质；③Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④HCl为酸，溶于水能导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质7.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略8.防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有A．硅酸钠

B．烷基苯磺酸钠

C．三聚磷酸钠

D．蛋白酶参考答案：C9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。10.下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D解：A．一定温度和压强下，气体分子分子间距离相等，则各种气态物质体积大小由分子数目决定，故A错误B．压强未知，不能确定物质的量大小，故B错误；C．浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，水的密度约为1g/mol，100g浓硫酸的体积一定小于100mL，所以加入水的体积应该小于100mL，如加入等质量的水，则体积大于100mL，稀释后浓度小于9mol/L，故C错误；D．假设14mol/L硫酸溶液密度为a，7mol/L硫酸溶液密度为b，质量分数为ω，结合c=可知，则：14=，7=，故=×2，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则a＜b，故ω＞40%，故D正确．故选D．11.两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量

成分

编号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol---

―②0.1mol0.3mol―0.1mol两份营养液的成分A．只有n(K+)相同

B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同

D．完全不同参考答案：C略12.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是A.a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B.a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C.a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D.a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。13.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()

参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。14.反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4

B、NH4Cl与浓NaOH

C、NaHCO3与H2SO4

D、Cu与浓HNO3参考答案：C略15.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B点睛：氧化还原反应中的得失电子守恒为：n（被氧化的原子）元素化合价升高的改变值=n（被还原的原子）元素化合价降低的改变值。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________．（2）装置B中仪器的名称是________；装置E的作用是________．（3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是_______________________________．（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式_____________________________________．当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为________mol-1（用含a、b的代数式表示）．（5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯气中的氯化氢

(3)将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】实验目的是探究氯气与NH3的反应，装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C为NH3和Cl2反应的装置，装置F制备氯气，装置E除去氯气中HCl，装置D为干燥氯气；【详解】（1）装置F制备氯气，其反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根据装置B仪器的特点，仪器B为(球形)干燥管；装置F制备的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能与NH3反应，必须除去，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；（3）加入粉末固体的操作是将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起；（4）利用氯气的氧化性，将NH3氧化成N2，装置C中出现白烟，白烟为NH4Cl，反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯气参与该反应，转移电子物质的量为2amol，现在转移电子总数为b个，依据n=N/NA，因此阿伏加德罗常数为b/2amol－1；（5）Cl2与Ca(OH)2发生的反应式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物质的量为74g/74g·mol－1=1mol,，根据反应方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的质量分别为111/2g、143/2g，即漂白粉的质量为(111/2g＋143/2g)=127g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_______激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这里碘指的是

，其中碘元素的化合价为________。（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。（4）辨别真假碘盐时,可将盐撒在淀粉溶液或切开的马铃薯切面上，以下判断正确的是？

（

）

A.如显出绿色，是真碘盐

B.如显出红色，是真碘盐C.如显出蓝色，是真碘盐

D.如显出黄色，是真碘盐(5)国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.03mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-参考答案：（1）甲状腺（2）KIO3

＋5

（3）分解

(4)C

（5）合格解析：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-n(I2)=0.030mol·L-1×18.00mL×10-3mL·L-1×0.5=0.27×10-3molIO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；n(KIO3)=0.27×10-3mol×1/3=0.090×10-3mol每千克食盐中含KIO3：214g·mol-1×0.090×10-3mol×1000g/428g=45mg该加碘食盐是合格的。18.甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：（1）按要求写出下列物质的化学式：A:

B:

E:

F:

（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：

（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：

参考答案：(1)NH3，SO2,

AgCl,BaSO4(2）SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋

(3）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O（加热，催化剂）略19.（10分）有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中

周期