四川省广安市贤明中学2022年高二化学测试题含解析

四川省广安市贤明中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A.原子半径：Y<W<ZB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W形成共价化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：D根据题给信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，X可能为氢元素，Z可能为钠元素，Y与W同主族，Y可能为氧元素，W可能为硫元素，且满足氢原子半径小于氧原子半径，四种元素原子的最外层电子数之和为1+6+1+6=14，符合题意。同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左到右（稀有气体除外）逐渐减小，所以原子半径O<S<Na，A.正确；钠元素最高正价只有+1价，因此在化合物中呈+1价，B正确；硫与氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均为共价化合物，C正确；金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D错误；正确选项D。2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大

C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连

D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色参考答案：D3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（

）①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用煤的干馏方法获得苯；②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水；③钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中；④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇和冰醋酸，然后缓缓注入浓H2SO4；A.②③

B.②④

C.①④

D.①②③④参考答案：B略4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(

)A．AlCl3

B．K2SO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略5.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1B.溶质的质量分数为w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：AA.agNH3的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度c=＝mol·L－1，故A正确；B.溶质的质量分数为w=×100%，故B错误；C.溶液中的OH?来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH?，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH?浓度为mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C错误；D.水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查溶液物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的计算，明确物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的概念及计算公式是解题的关键，同时要注意在氨水溶液中溶质以氨气计算，试题难度中等。6.下列关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是

（

）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)参考答案：A略7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．8.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略9.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．6C、16S、9F

D．1H、13C、35Cl参考答案：D10.下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是

（

）A．①②③④

B．①和②

C．③和④

D．只有①参考答案：C略11.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（

）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

参考答案：B略12.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA参考答案：C13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3

参考答案：D略14.关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：C 15.在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．a+b＞c+d

B．平衡向逆反应方向移动C．Z的体积分数减小

D．X的转化率下降参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验，结果记录如下：

NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应——溶解产生氢气B——有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀——D水解反应——————（1）A的结构简式：

，C的结构简式

。（2）写出下列两个反应的化学方程式：B与新制Cu(OH)2悬浊液共热：

。D与NaOH溶液共热：

。参考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应的本质是_____________________________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂，化合价升高的是____________剂，发生________________反应。参考答案：得失电子（电子转移），还原，氧化略18.（1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。

（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：[HCl]＝

，[NaOH]＝

。参考答案：（1）3.2

（2）D

（3）1mol/L，0.5mol/L19.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1——＋3＋4＋5＋7＋1＋5——最低价态————－2——－4－3－1——－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是

（填写编号）（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）

，某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于

，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式

。参考答案