内蒙古自治区赤峰市冬不冷中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市冬不冷中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是：A.碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓参考答案：DA.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓，D正确，答案选D。2.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略3.将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，此时测得溶液中H+浓度为0.02mol·L-1，则原硝酸中溶质的的物质的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol参考答案：C被还原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，选C。4.下列说法正确的是

（

）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略5.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023B.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA参考答案：C【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C

8.下列晶体属于离子晶体的是（） A．镁 B．干冰 C．氟化钾 D．金刚石参考答案：C【考点】离子晶体． 【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答． 【解答】解：A．镁属于金属晶体，存在金属键，故A不选； B．干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故B不选； C．氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故C选； D．金刚石属于原子晶体，存在共价键，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大． 9.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是（

）参考答案：A略10.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略11.下列反应属于吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2与HCl反应

B．葡萄糖在人体内分解C．Ba(OH)2与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应2参考答案：C略12.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略13.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：C试题分析：A．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故B正确；C．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。【名师点晴】本题考查危险品标志，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。14.参考答案：D略15.下列各组物质中，互为“同系物”的是（

）

A．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B.CH4和CH3CH3

C.O2和O3

D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为

（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为

（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有

。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是

。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。参考答案：（1）：I因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）：①②③⑤；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A.使用催化剂

B.适当提高氧气的浓度C.适当提高反应的温度

D.适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作时电池负极是________(填电极材料)。②负极电极反应式：____________________________________________。③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（

）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景参考答案：（1）ABC(3分)（2）A

（3）①Fe

②负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

③

5.6g

（4）B、D（每空2分）18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3

．（2）NaHSO4

．参考答案：（1）NH4NO3=NH4++NO3﹣（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．.分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．解答：（1）NH4NO3是强电解质，完全电离出氨根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；故答案为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．19.Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。参考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根据氧化还原反应的本质、特征和配平方法分析解答；联系氧化还原反应中的电子转移过程