四川省遂宁市桂花职业高级中学分校2022年高一化学月考试题含解析

四川省遂宁市桂花职业高级中学分校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2参考答案：A略2.下列关于反应速率的说法中，错误的是（

）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：BC略3.下列说法中正确的是（

）A.铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物B.第三周期简单离子的半径从左到右依次减小C.用电子式表示HCl形成过程D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料参考答案：D【详解】A．同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强，氧化铝是两性氧化物，铊的金属性大于Al，所以氧化铊属于碱性氧化物，选项A错误；B、第三周期金属元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，选项B错误；C、用电子式表示HCl的形成过程为，选项C错误；D．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，选项D正确；答案选D。4.胶体的最本质的特征是（）A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸C.布朗运动

D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间参考答案：D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm?l00nm之间，答案选D。5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋、Na＋、NO、MnOB.K＋、Na十、Br－、HCO3－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D.Na十、Ba2＋、OH－、Cl－参考答案：C略6.下列有关实验操作错误的是（

）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：B试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。8.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。9.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.全部参考答案：B试题分析：①试管的加热是先局部受热，再集中加热，正确；②做H2还原CuO实验时，先通H2,排除空气后再加热，防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，在停止通氢气，正确；③在反应进行之前，先检查装置的气密性，再加药品进行试验，正确；④点燃易燃易爆的气体时，要先验纯，之后再进行试验，正确；⑤在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，再进行加热，正确；⑥在进行分液时，先将位于下层的液体从分液漏斗的下层放出后，关闭下活塞，再将上层液体从上口倒出，错误；故本题说法正确的是①②③④⑤，本题选择B。10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略11.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C12.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。13.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略14.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

参考答案：A略15.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

(2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_________________，B_______________，C___________________参考答案：(1)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27.4g(2)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）设A、B、C代表三种元素，已知①B－和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空：（1）B元素是

，C元素是

。（填元素符号)（2）由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为

，其名称为

。参考答案：（1）Cl

O

(2)

KClO4

高氯酸钾18.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：

，反应类型是

。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：

。该反应的类型是

。（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。参考答案：略19.（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为

，该反应的化学方程式为

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂①是

；试剂②是

（均填化学式）；“操作Ⅰ”为

（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有、、（填操作名称）参考答案：（1）Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）NaOH；

HCl；过滤、洗涤；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）萃取分液蒸馏．

【考点】胶体的重要性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系为胶体；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液；（3）水溶液中的碘单质需要加入有机溶剂，振荡静置分层，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质；【解答】解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，