辽宁省阜新市清河门高级中学2022年高一化学模拟试题含解析

辽宁省阜新市清河门高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．标准状况下11.2LCCl4和11.2LCO2分子数相同B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、CCl4标准状况不是气体，结合气体摩尔体积概念和应用条件分析；B、摩尔质量单位为g/mol；C、依据n==计算物质的质量；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．解答：解：A、CCl4标准状况不是气体，标准状况下11.2LCCl4和物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算物质的质量，3.01×1023个SO2分子物质的量n==0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．2.下列离子方程式正确的是（

）A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。3.下列装置能构成原电池的是参考答案：B略4.下列各组顺序的排列不正确的是A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．离子半径：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：C略5.下列各反应中属于加成反应的是A．CH4+2O2?CO2+2H2O

B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3C.CH4+Cl2?CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3

参考答案：B6.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A.密度一定相同

B.分子数一定相同C.原子数一定相同

D.物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。7.分别充分燃烧下列各组中等质量的两种物质，产生的二氧化碳质量相等的是：(A)丙烷、丙炔（B）乙炔、苯（C）丁烯、1，3-丁二烯（D）苯、甲苯参考答案：B8.同种元素的不同微粒，它们的(

)A．电子层数相同

B．质子数不一定相同C．相对原子质量一定相同

D．化学性质一定相同参考答案：B略9.盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（

）A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍

B．改用粉末状的CaCO3反应C．将盐酸的用量增加一倍D．温度升高30℃参考答案：C略10.已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2

－3－1

－3

下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略11.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（

）A.2s B.2min C.3s D.3min参考答案：A【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则?t==2s，答案为A。12.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是()A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略13.下列实验操作或结论正确的是

（

）A.分液时，先将上层液体倒出。B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中。C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。参考答案：C略14.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略15.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A.Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B.F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C.Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D.Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式

B的化学式

。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：

(3)写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

参考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题（1）元素B的元素符号是：

化合物丙的电子式为

．化合物丁存在的化学键类型是

．（2）化合物甲的沸点比戊

（填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为

．（用元素符号）（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA（NA代表阿伏加德罗常数）（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将

；放电一段时间KOH的物质的量

（填“变大”“变小”“不变”）（5）用电子式表示己的形成过程：

．参考答案：（1）C；；离子键、共价键；（2）高;Na＞C＞O（3）0.2（4）变大；不变（5）考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；A与D同主族，D的原子序数大于碳，故D为Na；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，原子序数大于Na，故F为Cl；C与E同主族，与H元素可以形成A2C、A2E，则C、E最低价为﹣2，B、C同周期，则C为O元素、E为S元素，可推知甲为H2O，乙为H2O2，丙为C2H2，丁为Na2O2，戊为H2S，己为NaCl．（1）由上述的分析可知，B为C元素；丙为C2H2，电子式为，丁为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：C；；离子键、共价键；（2）甲为H2O，戊为H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，故答案为：高；Na＞C＞O；（3）发生反应：2H2O22H2O+O2↑，0.2molH2O2反应生成0.1molO2，转移电子数为0.1mol×2×[0﹣（﹣1）]×NAmol﹣1=0.2NA，故答案为：0.2；（4）氢气与氧气在KOH溶液中可以组成燃料电池，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则正极附近溶液的pH将变大，反应本质是氢气燃烧生成水，放电一段时间KOH的物质的量不变，故答案为：变大；不变；（5）NaCl由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程：，故答案为：．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，充分利用短周期主族元素进行推断，是对基础知识的综合考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．18.下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____