安徽省黄山市第一中学高一化学上学期期末试题含解析VIP

安徽省黄山市第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略2.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

（

）

A.提出原子学说

B.发现元素周期律

C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略3.下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D4.(双选)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5.氮元素的化合价为+5价的是（）A．N2

B．HNO3

C．N2O3

D．NO参考答案：B考点：根据化学式判断化合价．版权所有分析：根据单质中元素的化合价为0价，在化合物中元素的化合价代数和为零来解答．解答：解：A．单质中元素的化合价为0价，所以N2中氮元素的化合价为0价，故A错误；B．氢元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+5，故B正确；C．氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：﹣3，故C错误；D氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+2，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了化合价的规律和运用，难度不大，掌握常见元素的化合价是解题的关键．6.下列方程式书写正确的是

（

）

A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓参考答案：D略7.某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（

）A．14.5g

B．15.0g

C．16.0g

D．15.5g参考答案：A略8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸参考答案：A略9.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B略10.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略11.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（

）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥参考答案：A12.下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。13.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．14.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。15.下列属于主族元素的是A.Se

B.Fe

C.Cu

D.Ag参考答案：ASe的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VIA族元素,A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族,C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族,D错误；正确选项A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，其中还原剂是

，氧化剂是

。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

。现象：

。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4）①Ⅱ

防止气体冷却时发生倒吸现象

②500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是

，只含有共价键且为直线型分子的是

，空间构型为正四面体结构的分子是

，熔点最高的是

，不存在化学键的物质是

。参考答案：④

⑥

⑤

③

⑦(每空1分，共5分）18.（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸

③Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨④Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg⑤Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同

（填“是”或“否”）；（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。（3）实验②中电流计指针偏向

电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为

；（4）实验④中铝为

极（填“正”或“负”），其电极反应式为

。参考答案：（10分）（1）是（1分）

（2