2022-2023学年河南省商丘市虞城县实验中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市虞城县实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略2.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略3.对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化还原反应均为吸热反应参考答案：A当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH

溶液③

加适量盐酸④加过量Na2CO3

溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③参考答案：A试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，选项A不正确，符合题意。6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④参考答案：B①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，金属活动性由大到小的顺序是①③④②，故答案为B。点睛：原电池正负极的判断方法：1．根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2．根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；3．根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；4．根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；5．根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。7.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a参考答案：B略8.关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A.水玻璃可做粘合剂及耐火材料

B.硅可做半导体材料C.普通玻璃以黏士和石灰石为原料

D.二氧化硅是制作光导纤维的原料参考答案：C9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4

D.该反应为放热反应参考答案：D根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。A项，该过程中将太阳能转化为化学能，A项正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成，B项正确；C项，在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C项正确；D项，该反应将太阳能转化为化学能，为吸热反应，D项错误；答案选D。10.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Cu2+、K+、HCO3—、NO3—

B.Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C.Na+、Ca2+、NO3—、CO32—

D.K+、MnO4—、NH4+、NO3—参考答案：BA.Cu2+与HCO3－反应，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，碳酸氢根与氢离子反应，A错误；B.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.Ca2+与CO32－反应，且碳酸根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。11.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（

）A．c1:c2=1:3 B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42参考答案：C12.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

参考答案：C略13.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b参考答案：A【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。14.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（

）A．反应物的性质

B．温度

C．浓度

D．催化剂

参考答案：A略15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:①______________

④

_______________。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒是___。

(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀参考答案：(1)蒸馏烧瓶

1000mL容量瓶

(2)温度计

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器①是蒸馏烧瓶，仪器④是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图Ⅱ中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是＝12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；（5）A.容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B.容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C.容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D.容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。【点睛】本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。18.Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5～6滴饱和

,继续煮沸至溶液呈

,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:

。参考答案：

FeCl3溶液

红褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

略19.（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=