江苏省苏州市工业园区第七中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

江苏省苏州市工业园区第七中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．2.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A3.（双选题）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（）A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+参考答案：AD考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；B、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误；故选AD．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．4.下列实验操作：①过滤

②溶解

③蒸馏

④取用药品

⑤萃取

⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥参考答案：A①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．5.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S>HF

B.HCl的电子式为：C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。6.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为电能

B.“化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D.反应中溶液由蓝色转化为黄色参考答案：B分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确；C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误；D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误；答案选B。7.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器． 【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等． 肯定不会用到仪器为：分液漏斗． 故选A． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程． 8.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．9.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。10.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略11.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A、N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，选项A正确；B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，选项B正确；C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，选项D正确；答案选C。

12.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧参考答案：A略13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH—，有关此电池的推断不正确的是

(

)

A．正极发生还原反应

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9C．通乙烷的电极为负极

D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小参考答案：B略14.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大15.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：______________________。②石墨为________极，电极反应式：_____________________。③电池总反应式：_____________________________________。(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：________________________________。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____________________。参考答案：(1)否(2)①负2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)负极在NaOH溶液中，活动性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn>Al,Al是原电池的正极(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液

解析在原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性Mg>Al、Al>Cu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3＋，盐酸中的H＋得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性Al>Mg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn>Al，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：

；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为

。（4）利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；②正极上出现的现象是_____________________________；③若导线上转移电子1mol，则生成银________g。参考答案：

略18.钠和铝是两种重要的金属．请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是

， 发生反应的化学方程式是

，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

； （2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是

． （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是

． （4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是

（填字母） a.1.12L

b．＞1.12L

c．＜1.12L． 参考答案：（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；； （2）氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落； （3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （4）b．

【考点】钠的化学性质． 【分析】（1）钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠的密度比水小，熔点低，能和水剧烈反应生成氢气，以此可判断反应现象；金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素Na的原子失电子，此元素在产物NaOH是氧化产物，化合价降低H元素的原子得电子，所在反应物氢气是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数，电子转移如下：； （2）加热铝箔，先熔化，且生成的氧化铝包裹在熔化的Al的外面，使Al不滴落； （3）Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2； （4）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算． 【解答】解：（1）钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声；金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素Na的原子失电子，此元素在产物NaOH是氧化产物，化合价降低H元素的原子得电子，所在反应物氢气是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数，电子转移如下：， 故答案为：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；； （2）氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落， 故答案为：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落； （3）铝性质活泼，易被氧化成氧化铝，氧化铝和碱反应为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （4）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm