安徽省阜阳市李阁中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省阜阳市李阁中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含有共价键的离子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略2.下列有关说法正确的是

（）A．塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料B．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物

D．丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略3.一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．恒容充入N2 B．缩小体积使压强增大C．恒容充入氦气 D．恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B．缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选．故选C．4.下列实验方案设计中，可行的是（）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，除去其中的H2参考答案：AA项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。5.某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A．共平面的原子最多有19个

B．共平面的原子至少有10个C．共平面的碳原子最多有11个

D．共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略6.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．7.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑参考答案：A略8.常温下，有下列三个反应：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是

A．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强

B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能进行

D．还原性A－＞B－参考答案：C略9.下列根据实验操作得出的结论正确的是

操作现象结论A无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸生成白色沉淀不溶于盐酸原溶液中一定有SO42-B无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl2有漂白性D无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有大量CO32—

参考答案：B【详解】A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解，由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸，说明此沉淀不是碳酸钡，因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故A错误；B.氯水可将Br-氧化生成Br2，Br2难溶于水，易溶于CCl4，故下层溶液显橙红色，B正确；C.具有漂白性的不是Cl2而是HClO，故C错误；D.如果原溶液中含有HCO3-，也会产生相同现象，故D错误。答案选B。10.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。

11.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为

()A．1∶2

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1参考答案：A略12.下列物质的分离方法不正确的是（

）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用重结晶的方法分离KNO3和NaCl参考答案：C因酒精与水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取剂，故C错误。13.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断．14.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-参考答案：B【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则A.氨水中存在NH3，A不选；B.氨水中不存在N3-，B选；C.氨水中存在NH4+，C不选；D.氨水中存在OH-，D不选；答案选B。【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。15.分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，有关现象描述不正确的是A．原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色

B．原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C．原KI溶液分层，上层几乎无色

D．原KI溶液分层，下层呈现紫红色参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取

ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒

（2）定容时俯视读数

（3）容量瓶使用前有少许水残留

参考答案：（1）

11.1

（2）

浓硫酸

、

水

（3）

100mL容量瓶

（1）

偏低

（2）

偏高

（3）

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为

。(3)根据上述反应可推知

。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．还原性：

d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）AsH3

（2）Br2

（3）a

c

（4）

略18.（6分）下列物质：①Na2SO4

②HNO3

③KClO3

④NaHCO3⑤Ar

⑥H2

⑦H2O

⑧NaOH属于酸的是：

属于碱的是：

属于氧化物的是：

（填序号）参考答案：略19.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙