2022年山西省临汾市新第二中学高三化学联考试卷含解析

2022年山西省临汾市新第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(

)

参考答案：C略2.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A3.用足量的CO还原13.7g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略4.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略5.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4

参考答案：C6.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

（

）

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成

C．将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略8.一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g

75.0g

140.0g

反应后37.0g

79.5g

140.0g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题．分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：：=4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A．点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．9.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略10.（2004·广东卷）18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（

）A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积参考答案：C略11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A

H2(g)

B

CO(g)

C

C8H18(l)

D

CH4(g)参考答案：答案：B13.

参考答案：C14.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（

）

A．图—1：a为电源正极

B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→c

D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜参考答案：B略15.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1）在仪器：a．分液漏斗

b．试剂瓶

c．集气瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）

。a、试管

b．分液漏斗

c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶

e．酸式滴定管

f．碱式滴定管，

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为

，制取该气体利用了B的性质有

、

。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→

→

→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

（填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1．04g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1．0281g／mL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是

。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取

。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是

。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为

。（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17．5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10．2mL，最后得到产品的质量为10．4g，则产率为

。参考答案：（1）恒压分液漏斗；（2）冰水浴冷却；（3）提供晶种，加速结晶；（4）重结晶；（5）50%【知识点】制备实验方案的设计解析：（1）根据图示可知，装苯甲醛的仪器名称为恒压分液漏斗；

（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施；

（3）有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶；

（4）发现产品的颜色较深，说明含有杂质，这时应通过重结晶的操作方法除去杂质；

（5）苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106，10.2mL苯甲醛的物质的量为：1.04g/mL×10.2mL÷106g/mol≈0.10mol，

苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120，17.5mL苯乙酮的物质的量为：1.0281g/mL×17.5mL÷120g/mol≈0.15mol，

根据图1可知，苯甲醛与苯乙酮按照物质的量1：1反应生成查尔酮，则苯乙酮过量，二者完全反应理论上生成0.10mol产品，

则产率为：10.4g÷208g/mol×0.10mol×100%=50%；【思路点拨】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。18.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：⑴D的化学式为

。⑵反应③的离子方程式为

。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：（14分）⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）⑷酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）

⑸ACD（3分）⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。⑸常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1×10－8，可得c(OH-)=1×10-3mol·L－1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3·H2ONH4++OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=1×10-3mol·L－1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L－1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。19.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是

元素被还原。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：

温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有

。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式

。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为

g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为

mol。参考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；32；0.2.试题分析：（1）工业上可用Cu2S+O22Cu