黑龙江省哈尔滨市明星中学高三化学联考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市明星中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D略2.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氨气通过灼热的CuO粉末

B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．水蒸气通过Na2O2粉末参考答案：D解析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略4.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的参考答案：CA.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C.硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D.赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。5.下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入过量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：A【详解】A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶解，故A正确；B.向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4过量,Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；C.石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；D.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸,发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；故选A.

6.通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要．对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）．（）A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2C．③中现象表明，硝酸一定有剩余D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答．解答：解：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C错误；D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大．7.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略8.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C9.将钠、镁、铝0．3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1︰2︰3

B．6︰3︰2

C．3︰1︰1

D．1︰1︰1参考答案：C略10.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。11.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略12.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是(

)A.利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.沙里淘金参考答案：D13.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜下列说法正确的是（

）A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32gD．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸参考答案：D略14.在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、HCO3—、Br—

C．Na+、H+、NO3—、S2—

D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—参考答案：略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-各取五种溶液分别做了如下实验（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀

则各物质分别是(写化学式)：A

、B

、C

、

D

、E

。参考答案：（10分）A:Na2CO3

B:Ba(OH)2

C:HCl

D:AgNO3

E:Al2(SO4)3

(2分×5)略18.（14分）硫及许多化合物有很多重要的应用。⑴古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。⑵黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________________________，氧化产物是_______________。②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4gSO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有___________________________________________(写2种即可) ⑶亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：__________。⑷五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。参考答案：（1）硝酸钾(或硝石)；（2）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，Fe2O3，SO2；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝－296kJ/mol，通入过量O2(或增大O2的浓度)，及时分离出SO3，通过热交换器及时散热；（3）SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+；（4）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是____mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是

（填编号）．

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使副产物KClO3转化为

KClO（