四川省乐山市岷东中学高三化学期末试题含解析VIP

四川省乐山市岷东中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略2.下列各项所述内容对应的图像不正确的是参考答案：C略3.（2009·安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(

)参考答案：C首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。

4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸

B．硝酸钠

C．硫酸锌

D．氯化铜参考答案：B略5.以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

参考答案：答案：B6.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略7.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C8.25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB

参考答案：D解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），错误；B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：C（HA）＜C（HB），错误；D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。9.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略10.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是(

)A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：A【知识点】实验的设计和评价

J1

解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。12.向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg0则下列关系不正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略13.下列叙述正确的是

()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略14.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．15.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口_____________（填写“A”或“B”）导出。参考答案：答案：（1）2Al2O32Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B

解析：第（1）、（2）小题的化学（或离子）方程式可直接写出。第（3）小题用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质（含氧酸根），电解时的电极反应为：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极4H++4e-=2H2↑其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集有大量的K+和OH－，从而纯的氢氧化钾溶液。高考考点：金属铝的制备与性质；电解。化学工业。易错点：有的学生审题不清将离子方程式写为化学方程式、将阳极电极反应式误写为阴极电极反应式；语言描述不清。备考提示：化工生产中涉及的化学知识较多，硫酸的制备、硝酸的制备、合成氨、氯碱工业等，在备考复习时进行系统的总结和归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中每消耗0.1nol保险粉转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为：

；(4)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释

；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA质量为O.05g

④EDTA质量为0.10g

⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤参考答案：(15分)(1)

(3分)(2)

(3分)(3)

(3分)(4)悬浊液中存在如下平衡：

当不断滴入EDTA时，EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解

(3分)（5)C

(3分)略18.（12分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为

。（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是

。（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的

顺序为

。参考答案：（12分）（每空3分）（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）NaOH固体溶解放热，且OH-浓度增大，有利于氨气放出

(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(