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文档简介

安徽省安庆市童铺中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某元素原子价电子排布为3d54S2,其应在A.第四周期ⅡA族

B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族

D.第四周期ⅦB族参考答案:D略2.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是

(

)

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A.①②⑤

B.①③⑤

C.③④⑤

D.①③④参考答案:B略3.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·L-1·min-1B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)===2Z(g)C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强参考答案:C 4.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是(

)A、SO2与SiO2

B、CO2与H2O

C、NaCl与HCl

D、CCl4与KCl参考答案:B略5.右图是某有机物的球棍模型,其中代表氢原子,代表碳原子,该有机物的名称是A.乙烷

B.乙醇

C.乙烯

D.乙酸参考答案:C略6.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C(反应物)(过渡态)

(产物)B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应参考答案:D7.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是()A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>V(乙)C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D.甲中的c(OH﹣)为乙中的c(OH﹣)的10倍参考答案:C考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A.酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣);B.酸的浓度越大,消耗酸的体积越小;C.溶液越稀,醋酸的电离程度越大,据此判断酸的浓度大小;D.c(OH﹣)=.解答:解:A.c(H+)=10﹣pH,所以c(H+)甲=10﹣a,c(H+)乙=10﹣(a+1),所以c(H+)甲=10c(H+)乙,酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣),所以c(OH﹣)=,所以氢氧根离子浓度:10c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙,则水电离出的氢离子浓度10c(H+)甲=c(H+)乙,故A错误;B.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,与等量NaOH反应,酸的浓度越大则消耗酸的体积越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的体积,10V(甲)<V(乙),故B错误;C.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),故C正确;D.c(OH﹣)=,所以氢氧根离子浓度:10c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙,故D错误;故选C.点评:本题考查弱电解质的电离,注意弱电解质的电离程度和浓度的关系,为易错点.8.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()参考答案:D略9.在

分子中,位于同一平面上的原子数最多可能是

A.17个

B.18个

C.19个

D.20个参考答案:C略10.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(

)①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案:B略11.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A.CH3--CH2-CHO

B.CH3---CH3C.CH3-CH=CH-CHO

D.HOCH2-CH2--CHO

参考答案:AD略

12..某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是A.分子中的C、H、O的个数比为1:2:3

B.分子中C、H个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14

D.该分子中肯定不含氧元素参考答案:B略13.下列溶液一定呈碱性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.溶液中含有OH?离子C.滴加甲基橙后溶液显红色

D.滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案:A略14.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.K+、MnO4-、Ag+、Cl-

B.Cu2+、NO3-、Na+、OH-C.Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-参考答案:D15.处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A.危险垃圾

B.可回收物

C.有害垃圾

D.生活垃圾参考答案:略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(9分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式是

。(2)B中的干燥剂是

。(3)C、D装置中颜色会发生变化的是

(填“C”或“D”)。(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是

。(5)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是

(填“F”或“G”)。(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是

(填字母)。参考答案:(共9分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2分)(2)碱石灰。(2分)(3)D(2分)(4)生成大量白烟。(1分)(5)F(1分)(6)c(1分)

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.7分)化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物,若已知氮在化合物中是-3价,推断:⑴其分子式可能是_____________。

⑵试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶体的类型与金刚石相同,若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子,同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接,则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述,描述SiO2晶体的结构:若将金刚石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表达式中,既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________A.SiO2

B.CO2

C.Na2O2

D.P4参考答案:(共7分)⑴C3N4(1分)

⑵从C—N键长较C—C短的角度回答(2分)

⑶所有的C原子换成Si原子,同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子,则构成SiO2晶胞(2分)

⑷BD(2分)

略18.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:①X可分别与Y、W形成等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成等离子化合物。请回答:(1)的化学式是_______________。(2)与反应的化学方程式是______________________________。(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开,接通,电流表的指针发生偏转。此时:C(I)的电极名称是_____________(填写正极或负极);C(II)的电极反应式是______________________________。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是___________________________________________。参考答案:(1)(2)(3)负极

(4)略19.(6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______________________

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