安徽省安庆市童铺中学高二化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市童铺中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族参考答案：D略2.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

(

)

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略3.1T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(

)

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)===2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：C 4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（

）A、SO2与SiO2

B、CO2与H2O

C、NaCl与HCl

D、CCl4与KCl参考答案：B略5.右图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸参考答案：C略6.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）

（产物）B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D7.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；B．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；D．c（OH﹣）=．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；D．c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．8.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()参考答案：D略9.在

分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是

（

）

A．17个

B．18个

C．19个

D．20个参考答案：C略10.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略11.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

12.．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略13.下列溶液一定呈碱性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?离子C．滴加甲基橙后溶液显红色

D．滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案：A略14.在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－

B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D15.处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．生活垃圾参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中的化学反应方程式是

。（2）B中的干燥剂是

。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是

。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是

（填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断：⑴其分子式可能是_____________。

⑵试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________A．SiO2

B．CO2

C．Na2O2

D．P4参考答案：（共7分）⑴C3N4（1分）

⑵从C—N键长较C—C短的角度回答（2分）

⑶所有的C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞（2分）

⑷BD（2分）

略18.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成等离子化合物。请回答：（1）的化学式是_______________。（2）与反应的化学方程式是______________________________。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开，接通，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是_____________（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是______________________________。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是___________________________________________。参考答案：（1）（2）（3）负极

（4）略19.（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______________________