湖南省永州市小金洞乡中学高三化学月考试题含解析

湖南省永州市小金洞乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是A．该烯烃的分子式为C5H4B．该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C．该烃的二氯代物同分异构体有2种D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种参考答案：B略2.下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液参考答案：B试题分析：A.SiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特性，A错误；B.溴离子的还原性强于氯离子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正确；C.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是强酸制弱酸，而是生成了难溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C错误；D.金属铝可以与NaOH溶液反应，而金属镁不能与NaOH溶液，D错误。故答案B。3.下列有关化学与生活的说法不正确的是（

）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略4.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

（

）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略5.参考答案：B略6.已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（

）A.分子式为C10H14O6B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基C.该分子不能发生取代反应D.它属于芳香烃参考答案：B【详解】A．的分子式为C10H10O6，故A错误；B．中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C．分子结构中含有羟基、、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D．除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。

7.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体参考答案：D略8.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：B略9..元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．34S2﹣的结构示意图：B．H2O2的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．中子数为18的硫原子：S参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子；B、双氧水为共价化合物；C、为甲烷的球棍模型；D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．【解答】解：A、34S2﹣的核外有18个电子，核内有16个质子，故离子结构示意图为，故A正确；B、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：3416S，故D错误．故选A．11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：B略12.化学在生活中无处不在，其中不科学的是（

）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情参考答案：A略13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe2+和S2O都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=6参考答案：B略14.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是^

参考答案：B略15.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是

，

A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有

。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为

。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设

假设1：H＋的浓度不够大；假设2：

；假设3：__________________________

。②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，

。

步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

。

参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假设2：Cl－的浓度不够大（1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大

（1分）

②（8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈．某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03.0Fe2+5.88.8Cu2+4.26.7（1）若以离子浓度降至1×10﹣5mol/L为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe（OH）3]=；（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是．参考答案：（1）1.0×10﹣38；（2）双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．解析：（1）若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol/L为沉淀完全，此时pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，则ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案为：1.0×10﹣38；（2）加入试剂A后，Fe2+消失了，则试剂A是氧化剂双氧水；加入试剂B出现了沉淀，可知试剂B是NaOH（或其它可溶性碱），调节pH：1～3，先出现红褐色沉淀氢氧化铁；当调节pH：4.2～6.7，出现Cu（OH）2，故答案为：双氧水；NaOH（或其它可溶性碱）；Cu（OH）2．18.［化学—选修化学与技术］（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MｎFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为

。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是

；步骤三中洗涤干净的标准是

。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若，中Fe2+占全部铁元素的百分率为

。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是

。参考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反应、沉淀完全（2分）洗涤至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（2分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分）略19.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O。请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是

，鉴别这两种气体不能选用的试剂是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品红溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是

，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是

。（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2mol时，产生C气体的体积是

L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因