2022-2023学年安徽省滁州市刘府中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市刘府中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B2.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略3.下列物质中，有固定熔、沸点的是（

）。A．天然气

B．石油

C．甲烷

D．汽油参考答案：C略4.下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe3＋C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略5.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．原子所含质子数为18B．的分子所含中子数约为C．的气体的体积为2.24LD．和原子的最外层电子排布式都是3s23p5参考答案：BD6.下列除去杂质的操作方法不正确的是

A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空气中充分灼烧B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振荡后，静置分液参考答案：C7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1

B．1s22s22p3C．1s22s2sp2

D．1s22s22p63s23p4参考答案：A8.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A略9.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热参考答案：C10.下列说法或表示方法正确的是

（

）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3KJ·mol－1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol参考答案：C略11.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0参考答案：A略12.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是参考答案：A13.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略14.合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A.选择适当的温度B.增大体系压强C.使用铁触媒作催化剂D.不断分离液氨参考答案：C解析：催化剂只能改变反应速率,对平衡移动无影响。15.下列各组内的物质不属于同系物的是（

）A.CH3-CH3

(CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2

CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH

CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH

(CH3)2CHCOOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有

▲

，

(2)测定过程中发生反应的离子方程式

▲

，(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为

▲

，(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：

测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：(1)容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A—G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8．8gC0和3．6gH0，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为

。（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

。（3）写出下列转化的化学方程式：B→D

E+C→F

（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基②与F具有相同的官能团。

其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：

参考答案：1）C2H4O2（2分）—CH—CH3+NaCl

△

OH

Cl

—CH—CH3

（2）

+

NaOH

（2分）（3）

（2分）

（4）

（2分）

18.（10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应(填吸热或放热)；（5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=

参考答案：（10分）

（1）小

（2）小（3）高

（4）放热

（5）略19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式

．（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

，该分子是

（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

．（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为

，表示原子空间占有率的代数式为

．②该晶体的密度为

g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是

（填元素符号）．参考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Al、e为Si、f为S、g为Cr、h为Cu．（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据价层电子对理论判断其分子构型和中心原子的杂化形式，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长；（4）①该类型为面心立方最密堆积；据此计算配位数；晶胞面对角线为铝原子半径的4倍，据此计算原子空间占有率；②根据均摊法计算晶胞中含有原子数目；根据ρ=计算，Cu为面心立方．【解答】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的SiC晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长，则Si﹣C键能大，C﹣Si键更牢固，SiC的熔点高，故答案为：SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，铝的原子半径为d厘米，晶胞的边长为4dcm×=2dcm，每个铝晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为4×πd3cm3，晶胞体积为（2dcm）3，故空间利用率为=，故答案为：12；；