山东省滨州市泊头镇中学高三化学模拟试题含解析

山东省滨州市泊头镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有如下各种说法：①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是

()A．①②⑤

B．都不正确C．④

D．①参考答案：B略2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

CH3COONa

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部参考答案：B4.按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黄）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）

D．CO和Fe2O3（红）；参考答案：B略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略6.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略7.（不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

8.(双选)新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y

D．SO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应．.专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系．解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误．故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题．9.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧

参考答案：B10.（2006·重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。

11.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号

元素性质①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半径(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高价态

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低价态——－2—－4－3－1—－3－1下列有关叙述正确的是()A．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式Na＋[····················]2－Na＋参考答案：D略12.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA

B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

C．常温常压下，48gO2与O3的混合物中O原子个数为3NA

D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA参考答案：C略14.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是容器温度/K起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025

A.X=0.16

B.该反应的正反应是放热反应C.平衡时的反应速率:②>①

D.400K时该反应平衡常数的值为2500参考答案：AA.400K时，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，氢气和一氧化碳的起始浓度为1:2，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡浓度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A错误；B.根据表格数据，①和③的起始浓度等效，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，故B正确；C.压强越大，反应速率越快，平衡时的反应速率:②>①，故C正确；D.根据表格数据①，400

K

时该反应平衡常数K==2500，故D正确；故选A。15.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

()XYZWA．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径一定比比Y元素的大C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；

乙：________；

丙：_________具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________。（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。

参考答案：答案:（1）甲：能（2分）；乙：不能（2分）；丙：不能（2分）

乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO

使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（2分）。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO、HCO、NO、OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象写出下列物质化学式：A

B

C

D

E

【知识点】物质检验J2

B1参考答案：A：

NaHCO3

B:

KNO3

C:

KAl(SO4)2

D:CuSO4

E:NaOH解析：根据实验①D为蓝色溶液可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根据③可知，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④可知A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3。【思路点拨】本题考查了物质检验，根据常见离子的检验方法即可解答。18.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是

装置。(2)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为

。(3)丙池中反应的化学方程式为

。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液体积的变化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：(1)原电池（1分，写燃料电池也给分）(2)O2+4