内蒙古自治区赤峰市林西县兴隆庄中学高二化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县兴隆庄中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是(

)A．Cu2O在反应中被氧化

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu参考答案：B2.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略3.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．碳酸氢根离子的电离：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．硫离子的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-参考答案：C略4.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略5.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红参考答案：A本题对电化学进行了综合考查。左边的装置为原电池，Zn片为负极，Cu片为正极；右装置为电解池，Y与Zn片相连，为阴极，发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)；X与Cu片相连，为阳极，反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(氧化反应)。6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(

)

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族参考答案：C略7.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：C略8.下述实验能达到预期目的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度参考答案：B考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．.专题：实验评价题．分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．9.关于下列各种说法中正确的是（）A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥D．NO2与水发生化合反应生成硝酸参考答案：B考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；气体的净化和干燥．分析：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．解答：解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气的水溶液，故A错误；B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，二氧化硅和强碱反应生成硅酸钠和水，故B正确；C、氨气是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不是化合反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质分类方法，物质性质理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．10.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水

B.0.5mol·L－1盐酸

C.0.5mol·L－1醋酸溶液

D.0.5mol·L－1KCl溶液参考答案：B略11.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略12.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO3·10H2O

Na2CO3

B.过磷酸钙

液氮C.石油

液氢

D.碘酒

干冰参考答案：AD13.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（

）参考答案：略14.与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：A略15.下列说法正确的是

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键

②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．①②⑤⑥

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②④③⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为

mL．（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．A、是amL

B、是（50﹣a）mL

C、一定大于amL

D、一定大于（50﹣a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为

mL．参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平，图I量筒中液体的体积为：5.2ml；故答案为：5.2ml；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50﹣a）ml；故答案为：D；（3）滴定管的精确度是0.01ml，它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6ml，则C刻度为7ml，所以读数应为：6.40ml；故答案为：6.4．点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意量筒刻度值从下到上逐渐增大，而滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，且最大刻度下方无刻度，是解题关键，注意相关知识的积累．18.举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．请回答下列问题：（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为

，第一电离能最大的元素为

．（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为

．（3）1molN2H4分子中含有的键数目为

．（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为

，估计它难溶于CS2，简要说明原因

．（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为

，若立方氮化硼的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为

cm．参考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三种元素，氧元素的电负性最大，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，据此答题；（2）钛的原子序数为22，根据核外电子排布规律画出电子排布式示意图；（3）N2H4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，据此判断共价键数目；（4）根据H2O2分子中氧原子的价层电子对数判断其中心原子杂化方式，根据相似相溶原理答题；（5）根据氮化硼晶胞图判断处于晶胞顶点上的原子的配位数，根据V=计算晶胞的体积，进而确定晶胞的边长，晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三种元素，氧元素的电负性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，所以第一电离能最大的元素为N，故答案为：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）钛的原子序数为22，核外电子排布式示意图为，故答案为：；（3）N2H4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，所以1molN2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024，故答案为：3.01×1024；（4）根据H2O2分子中氧原子的价层电子对数为=4，所以氧原子杂化方式为sp3，H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故