2022-2023学年湖北省宜昌市当阳烟集乡佟湖中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖北省宜昌市当阳烟集乡佟湖中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略2.金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④参考答案：C3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Na2S的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子结构示意图：

D．HClO分子的结构式：H—Cl—O参考答案：CA．Na2S是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化硅是原子构成的，不存在分子，B错误；C．18O的原子结构示意图：，C正确；D．HClO分子的结构式：H—O—Cl，D错误，答案选C。4.已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物质量比为5：1C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：B略5.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

（

）A.氢氟酸

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C略6.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是：（

）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原

⑤生成1molH2时，电子转移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③参考答案：B略7.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是

A．检验自来水中含的Cl–

B．检验食盐中不含碘单质C．蛋白质在加热条件下发生变性

D．检验蛋白质壳能溶于醋酸参考答案：A略8.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B9.质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物质的量

B.分子个数

C.原子个数

D.气体体积参考答案：D10.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2参考答案：A略11.W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（）元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体A．W与Z形成的化合物在常温下为气体B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性C．X和Z形成的常见化合物能形成酸D．简单氢化物的稳定性：X＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；故选B．12.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度参考答案：A略13.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1参考答案：B试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17.4g—3g＝14.4g，物质的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选B。14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．15.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C

的现象，即可证明．（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液

的现象，即可证明．（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？

．

参考答案：（1）钾；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）变蓝；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故答案为：钾；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；故答案为：变蓝；（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中

，C中

；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

；(4)写出A中反应的化学方程式

.参考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末变蓝

，C中

品红褪色

；（各1分，共2分）若将B、C装置前后对调，对实验有何影响

如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。

（2分）(3)D中氢氧化钠溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大气

；（1分）(4)写出A中反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略18.（10分）根据下列要求，从①H2O

②CH2=CH2

③CH3COOH

④HNO3

⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。

化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应

（2）与苯发生取代反应

（3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因

酯化反