安徽省淮南市凤台县朱马店镇中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

安徽省淮南市凤台县朱马店镇中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服大量食盐水

B．服用葡萄糖

C．服用适量的泻药

D．服用鸡蛋清参考答案：D略2.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c+d参考答案：D考点：化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．3.+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m=1、n=5

B．m=3、n=4C．m=5、n=1

D．m=4、n=5参考答案：B4.下列原子中未成对电子数为2的是(

)A．Mg

B．N

C．O

D．F参考答案：C略5.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K参考答案：A考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．解答： 解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小6.下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．△S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行参考答案：D考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．解答：解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.

反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.

反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.

反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.

反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C略8.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛

B．棉线 C．尼龙绳

D．真丝巾参考答案：C略9.中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(

)Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２

Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３参考答案：D略10.已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（

）A．当a=8时该物质可能发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团

D．1个C3HaOb可能含有3个醛基参考答案：B略11.设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NAC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NAD．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA

参考答案：A12.过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁,下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系,其中正确的是参考答案：B13.下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4参考答案：D略14.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A、逐渐变大

B、先变小后变大

C、不变

D、逐渐变小参考答案：A15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1molNa2O2所含阴离子数为2NAC．含有lmolFe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NAD-．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，（5）④步骤中玻璃棒的作用为__________________________。参考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）用系统命名法命名烃A：______________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。（2）有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

（3）有机物的系统名称是__________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。参考答案：(1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷

10

(2)3-甲基-1-丁烯

2-甲基丁烷(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

2,3-二甲基-5-乙基庚烷18.（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu—2e—====Cu2+；还原反应2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式

；还原反应式

。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，则总反应式为

。参考答案：略19.有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。请回答：

⑴写出A.B.C.D