辽宁省大连市民和第二高级中学2022年高二化学月考试卷含解析

辽宁省大连市民和第二高级中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是

①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：A2.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略3.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略4.HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（

）

A．HNCO分子中存在非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子C．反应中NOx是还原剂

D．1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：D略5.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（

）

A.丙二醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.甲醇参考答案：D6.在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡．分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．解答：解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．8.有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

（

）A．6种

B．4种

C．3种

D．8种参考答案：A略9.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是

pMA．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)参考答案：A略10.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略11.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应；C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

参考答案：D略12.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略13.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）参考答案：C14.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A.锌片是正极B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略15.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）可逆反应：［离子方程式为：］，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量固体：平衡向

移动；（2）加入少量固体：平衡向

移动；（3）加入少量固体：平衡

移动，其理由是

。参考答案：（1）正反应

（2）正反应（3）不

和不参加反应略18.（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：

；（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________

_________

__；（3）已知60gC(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式

。参考答案：(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)

ΔH＝-1427.2kJ·mol-1

（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol-1（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.5kJ·mol-1略19.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的