河南省郑州市大学第二附属中学高一化学模拟试题含解析

河南省郑州市大学第二附属中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（

）

A.Na+、Br－、CO32－

B.Na+、SO32－、I－

C.Ca2+、I－、SO32－

D.Ca2+、CO32－、Br－参考答案：A略2.下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开．解答：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D需要明确小苏打、苏打的化学式区别．3.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略4.下列实验操作正确或能达到目的的是（

）A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

5.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C6.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢

B.偏铝酸钠

C.钠钾合金

D.四氯化碳参考答案：B含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A.氯化氢分子中含有共价键，属于共价化合物，A错误；B.偏铝酸钠中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C.钠钾合金属于混合物，不是化合物，C错误；D.四氯化碳分子中含有共价键，属于共价化合物，D错误，答案选B。7.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa

压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃

，容器内除得到一种无色晶体外，还余下

4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6参考答案：C略8.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法参考答案：C解析：研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法。9.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈无色C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。10.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是()

混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

参考答案：B解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。11.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K参考答案：C【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2△H。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，所以选项C是正确的。答案选C。12.下列检验方法和结论都正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl﹣B．加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO42﹣C．加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D．加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH﹣参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；B．也可能为SO32﹣；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性．【解答】解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；B．如为SO32﹣，可被硝酸氧化生成SO42﹣，故B错误；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为为CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故C错误；D．滴加酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有大量OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大．13.把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（

）

A．1︰1

B．3︰2

C．2︰3

D．28︰9参考答案：A略14.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D15.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（

）A.电子从锌片经导线流向铜片B.H+向负极移动C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应参考答案：A试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。

II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶胶头滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_____________，化学方程式为_______

___

____。实验制得的初级产品为______色的油状液体,有________气味，比水______(重或轻)

_____(有或无)毒。参考答案：催化剂、脱水剂；淡黄；苦杏仁；重；有。18.(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：②

④

参考答案：（10分）(1)

BaCl2、Na2CO3

（2分）

(2)

Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—

（2分）

(3)②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O（3分）④Ag++Cl—==AgCl↓

（3分）略19.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为____mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。参考答案：(1)5/3

(2)Ca2++SCaSO4↓

Mg(OH)2

69.6

(3)MgCl2Mg+Cl2↑

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑分析：（1）反应Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,中,Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价,反应中溴起氧化剂、还原剂作用,根据电子转移守恒进行计算。（2）工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀,产品1为硫酸钙；氢氧根离子和镁离子合成得到氢氧化镁沉淀,故过滤后得到产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量,根据Mg2+---Mg(OH)2计算氢氧化镁的质量。（3）电解熔融氯化镁