安徽省滁州市严桥中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省滁州市严桥中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应

D.血液的氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。2.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：A略3.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略4.下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。5.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是（

）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：C略6.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是：A.锌片是原电池负极

B.溶液逐渐变为蓝色C.H＋在负极得到电子被还原

D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多参考答案：A7.下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②试管可以直接加热，故②正确；③蒸发皿可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．8.如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动参考答案：DA、增加反应物浓度，速率加快，不符合；B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子C.标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NAD.钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。11.范德华力为aKJ·mol-1，化学键为bKJ·mol-1，氢键为c

KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是A．b>c>a

B．b>a>c

C．c>b>a

D．a>b>c参考答案：A12.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-参考答案：AD略13.下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略14.某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数(

)

A．12

B．14

C．16

D．18参考答案：C略15.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将

能转化为能的装置。参考答案：略18.下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是

，两性的氧化物是

，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是

（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。参考答案：

Ar

⑴

⑵

Al

第

3

周期，第

ⅢA

族；

（3）HClO4，KOH

，

Al2O3

，

Al2O3

+

6HCl

====

2AlCl3

+

3H2O

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al(OH)3+OH－

=

[Al(OH)4]-

略19.将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为

；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为

．参考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，V1=160mL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根据Mg原子、Al原子、Cl﹣离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氢氧化钠溶液与剩余的氯化氢反应生成氯化钠和水；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=计算滴入NaOH溶液的体积；（4）反应后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．解答：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl﹣离子守恒有：2x+