上海崇明县三乐中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

上海崇明县三乐中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：()

A．在化合物中呈现+2价

B．氢氧化物呈两性

C．原子半径在本族元素中最大

D．单质与水反应能放出氢气参考答案：B略2.锌－锰碱性干电池以KOH为电解质溶液，这种电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，其反应总式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A

电池工作时，锌失去电子B

电池正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5克参考答案：C3.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（

）A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故①不选；②Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A。点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。4.下列实验操作中正确的是()A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。5.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C6.下列离子方程式正确的是（

）A.硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B.水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O参考答案：D【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

7.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如右表。据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A+B

2C

D．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s）

参考答案：D略9.实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。10.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略11.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是

（

）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体参考答案：C略12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2

B．C与O2

C．NaOH与AlCl3

D．Na与O2参考答案：A略13.下列广告语在科学上没有错误的是()A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料D．没有水就没有生命参考答案：D解析：A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质；B项，氮、磷都不是微量元素；C项，水不能燃烧，违背了能量守恒定律；D项，水是生命之源，没有水就没有生命。14.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体，关于它们的叙述不正确的是（

）A．氧元素的质量比是1:1

B．氧原子个数比是1:1C．体积比是2:3

D．分子个数之比是3:2参考答案：C略15.①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（８分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③盐酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。请回答下列问题：(1)以上物质能导电的是____________________________________________________。(2)以上物质中属于电解质的是______________________________________________。(3)以上物质中属于非电解质的是____________________________________________。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________________________。参考答案：（8分，每空2分）（1）

__③_④__⑧

（2）

_①_⑤

⑧

（3）

②_⑥

⑦

（4）

①__②__③_⑧_略18.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：_____________________(用化学式表示)。（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。参考答案：(1)氮

第二周期VIA族

氧化性

(2)PH3＜H2S＜H2O

(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速;碱性：NaOH>Mg(OH)2

(4)2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

(5)解析：（1）根据元素周期表知元素③的名称是氮，元素④为氧元素，在周期表中所处位置第二周期VIA族，元素④形成的单质为O2,具有氧化性。答案：氮；第二周期VIA族；氧化性。（2）元素④为O、⑦为P、⑧为S，他们的气态氢化物为H2OPH3H2S,他们的稳定性由弱到强的顺序：PH3＜H2S＜H2O。（3）元素⑤为Na、元素⑥为Mg，钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速，所以说明Na的金属性比元素Mg强。（4）元素⑤为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程为2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑。（5）元素⑥为Mg与元素⑨为Cl,两者形成的化合物为MgCl2,其电子式的形成过程为19.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是__________。(2)a、b、c的氢化