广东省汕头市鹤丰初级中学高二化学期末试卷含解析

广东省汕头市鹤丰初级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（

）。A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大

D.C的体积分数下降参考答案：略2.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略3.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断正确的是A.锌为正极，Ag2O为负极

B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，正极区溶液pH减小

D.原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略5.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(

)A．AlCl3

B．K2SO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略6.1993年世界十大科技新闻宣称：中国学者许志福和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法正确的是

（

）A．不属于烃类化合物

B．常温下是气体

C．具有类似金刚石的硬度

D．可以燃烧生成二氧化碳和水参考答案：D略7.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入

A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.石蕊试液

D.铁片参考答案：A略8.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是(

)A．

4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．

4v(NH3)=6v(H2O)

D．

5v(O2)=4v(NO)参考答案：B略9.在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2

B．3d34s2

C．3d104s2

D．2s22p3参考答案：D略10.下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH一)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B11.可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A12.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是

①空气

②CO2

③Ar

④H2

⑤N2A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C13.“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料

B．发酵后作农家肥

C．就地焚烧

D．制造沼气参考答案：C略14.已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为

的烃，处于同一平面的碳原子个数最多可能有

A、6

B、8

C、9

D、14参考答案：D略15.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________________________。③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=__________。参考答案：（11分）（2）①容量瓶（2分）②酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管③不能实验中需要准确量取苯的体积④（②③④各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：

，SO2的立体结构为：

。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，

晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为

。参考答案：（1）

（2）S或Si

（3）硒

（4）三角锥形、V形

（5）1∶2

；

3/8

略18.（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是

．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．A．升高温度

B．增大反应物的浓度C．降低温度

D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为

．参考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；（2）①吸；增大；②D；（3）409.0KJ/mol．考点：化学反应的能量变化规律；有关反应热的计算；热化学方程式．.分析：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，铝比铁价格高；（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．解答：解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依据盖斯定律②﹣①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：吸；增大；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，故答案为：D；（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案为：409.0KJ/mol．点评：本题综合性较大，涉及热化学方程式的书写、反应活化能的判断计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查，焓变和活化能计算方法的理解是解决本题的关键．19.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________