湖北省咸宁市茶庵镇中学高三化学模拟试卷含解析

湖北省咸宁市茶庵镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处

参考答案：答案：D2.O3

可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是（

）A、图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑。B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)。参考答案：A略3.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9参考答案：D略4.下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C5.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用参考答案：D解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误；B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误；C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。6.根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…

A．反应①的其余产物为H2O和O2B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．反应③中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确；B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1molCl2，转移电子2mol，故C正确；D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．7.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)

A.钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：D略10.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B略11.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

12.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（

）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：答案：B13.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a参考答案：答案：AC14.下列说法正确的是（）A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．对于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）参考答案：B【考点】pH的简单计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根据电荷守恒来分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、由于AgCl的平衡常数大于AgI，根据Ksp来分析．【解答】解：A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元碱溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，则c（OH﹣）=10﹣amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），两溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正确；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐溶液中的电荷守恒、物料守恒的运用和溶解平衡中的Ksp的有关计算，难度中等，综合性较强．15.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B解析：A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用干燥的砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。理由是

。

（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。参考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是

参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。略18.A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；（5）A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

。

参考答案：（1）C8H8O3；羟基、羧基（2）A、C（3）5（4）4（5）（反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）19.（10分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.48mL时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全被氧化时，用去KMnO4溶液4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）。通过计算确定该材料的组成

。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2